PENGERTIAN PENURUNAN TEKANAN UAP

Penurunan Tekanan Uap

Pengertian


ads


Gambar Partikel Zat Pelarut, Partikel Zat Terlarut, Partikel Uap

Penurunan Tekanan Uap








Perhatikan gambar di atas dengan seksama, 
1. coba jelaskan dengan benar mengenai jumlah partikel zat yang menjadi partikel uap pada Pelarut murni dan pada Larutan ! 
2. coba jelaskan dengan benar mengapa bisa terjadi jumlah partikel uap nya berbeda pada Pelarut murni dan pada Larutan !
3. coba jelaskan dengan benar tekanan yang dilakukan uap (disebut tekanan uap) pada Pelarut murni dan Larutan ! 

Dapat disimpulkan, 
Jumlah partikel uap pada PELARUT MURNI lebih banyak dari pada jumlah partikel uap pada LARUTAN. Hal ini disebabkan pada LARUTAN terdapat zat terlarut yang tidak mudah menguap, partikel zat terlarut ini menghambat partikel zat yang akan menguap. Pada PELARUT MURNI tidak terdapat partikel zat terlarut yang menghambat partikel zat yang akan menguap. Oleh karena itu Partikel Uap pada PELARUT MURNI yang lebih banyak lebih kuat melakukan tekanan (tekanan uap) dan Partikel Uap pada LARUTAN yang sedikit lebih lemah melakukan tekanan uap.
Dengan adanya zat terlarut yang tidak mudah menguap membuat tekanan uap nya mengalami penurunan. semakin banyak jumlah partikel zat terlarut semakin kecil tekanan uap nya.
JUMLAH PARTIKEL ZAT YANG TERLARUT TERGANTUNG ZAT NYA NONELEKTROLIT ATAU ZAT NYA ELEKTROLIT. 



Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Laporan Praktekum Trayek pH

Perhitungan pH Larutan dengan beberapa Indikator LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR BAB I PENDAHULUAN A.    Latar Belakang Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam  kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan  asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7. Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah laruta...
Baca selengkapnya

Kejadian eksoterm dan endoterm dalam kehidupan sehari-hari

Kelas         : XI Pelajaran   : Kimia Kategori     : Termokimia Kata Kunci : endoterm, eksoterm, reaksi, sehari-hari Pembahasan Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan dan menyerap energi dalam bentuk panas. Kandungan energi (entalpi) dari hasil reaksi lebih tinggi dari pereaksi, sehingga perubahan entalpinya positif. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas dan terkadang disertai cahaya. Kandungan energi (entalpi) dari pereaksi lebih tinggi dari hasil reaksi, sehingga perubahan entalpinya negatif. Berikut contoh reaksi eksoterm di kehidupan sehari-hari a. membuat es batu b. pembentukan salju di awan c. kondensasi hujan dari uap air d. lilin menyala e. besi berkarat f. membakar gula   g. pembakaran gas propana h. mencampurkan air dengan asam kuat i. mencampurkan air dengan kristal garam j. pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan k. mencampurkan asam dan basa l. kembang api menyala Dan contoh reaksi...
Baca selengkapnya

Trayek pH

Trayek pH Indikator Label: Asam-Basa, Kimia, Kimia Larutan, SMA Trayek pH indikator merupakan trayek rentang perubahan warna suatu zat indikator pH yang biasa digunakan dalam titrasi. Zat yang dapat digunakan sebagai indikator pH berupa: Metil Jingga Metil Jingga memiliki trayek perubahan warna antara pH 3,1 – 4,4. Jika pH kurang dari 3,1 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 4,4 larutan berwarna kuning Metil merah Metil Merah memiliki trayek perubahan warna antara pH 4,2 – 6,2. Jika pH kurang dari 4,2 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 6,2 larutan berwarna kuning Bromtimol biru Bromtimol biru memiliki trayek perubahan warna antara pH 6 – 7,6. Jika pH kurang dari 6 larutan berwarna kuning, jika pH lebih dari 7,6 larutan berwarna biru Fenolftalein Fenolftalein memiliki trayek perubahan warna antara pH 8 – 9,8. Jika pH kurang dari 8 larutan tidak berwarna, jika pH lebih dari 9,8 larutan berwarna merah Kertas Lakmus Kertas lakmus akan be...
Baca selengkapnya