yakubnae

Metode Ilmiah Dan Langkah-langkahnya Metode ilmiah atau proses ilmiah merupakan proses keilmuan untuk memperoleh pengetahuan secara sistematis berdasarkan bukti fisis. Ilmuwan melakukan pengamatan serta membentuk hipotesis dalam usahanya untuk menjelaskan fenomena alam. Prediksi yang dibuat berdasarkan hipotesis tersebut diuji dengan melakukan eksperimen. Jika suatu hipotesis lolos uji berkali-kali, hipotesis tersebut dapat menjadi suatu teori ilmiah. Unsur utama metode ilmiah adalah pengulangan empat langkah berikut: Karakterisasi (pengamatan dan pengukuran) Hipotesis (penjelasan teoretis yang merupakan dugaan atas hasil pengamatan dan pengukuran) Prediksi (deduksi logis dari hipotesis) Eksperimen (pengujian atas semua hal di atas) Karakteristik Metode Ilmiah Menurut sumber ada beberapa karakteristik metode ilmiah: Bersifat kritis, analistis, artinya metode menunjukkan adanya proses yang tepat untuk mengidentifikasi masalah danmenentukan metode untuk pemecahan masalah. Bersi...

1) Jawab: B Pembahasan: 3,50 + 0,37 = 4,87 mm 2) Jawab: D Pembahasan: Resultan vektor R = 25 – 10 = 15 N 3) Jawab: C Pembahasan: Jarak = luas grafik t = 0 - 1 s ----- Luas trapesium : ½ ( a+b) tinggi = ½ (4+2) . 1 = 3 t = 1 - 4 s ----- luas trapesium : ½ ( a+b) tinggi = ½ (3+1) . 4 = 8 jarak total : 3 + 8 = 11 4) Jawab: D Pembahasan: t = √(2h/g) = √4/10 = √0,4 = (1/5)√10 (pernyataan 4 benar) s =  v . t = 10 . (1/5)√10 = 2√10 (pernyataan 2 benar) 5) Jawab: E Pembahasan: A dan B seporos, kecepatan sudut sama ωA = ωB ωB = 10 rad/s B dan C setali, kecepatan linier sama VC = VB Vc = ωB . RB = 10 . 0,05 = 0,5 m/s 6. Jawab: E Pembahasan: h = vo2.sin2Ө / 2g = (402.sin230o )/ 20 = (1600.1/4) / 20 = 20 m 7. Jawab: B Pembahasan: fk = µk . mg = 0,8 . 40 = 32 N 8. Jawab: C Pembahasan: 9. Jawab: C Pembahasan: τ = F . R . cos 53 = 80 . 0,5 . 3/5 = 24 m.N 11) Jawab:...

soal FISIKA USBN 2018 (21 - 40) 21. Sejumlah gas dałam ruang tertutup dengan suhu 77 oc. Agar energi kinetik partikel gas dałam ruang tersebut menjadi 3 kali semula maka suhu gas harus dinaikkan menjadi... A.      154 oc  B. 308 oc  C. 700 oc  D. 1127 oc E.       1400 o c 22. Persamaan gelombang berjalan dirumuskan sebagai y = 0.1 sin (40πt - 4πx) meter dengan t dałam sekon dan x dałam meter. (1) frekwensi gelombang 20 HZ (2) Panjang geJombang 2 m (3) Cepat rambat gelombang 10 m/s (4) Amplitudo gelombangnya 0,1 cm pernyataan yang benar adalah... A. 1, 2 dan3 B. 1 dan 3 C. 2 dan4 D. 4 saja E. 1, 2, 3,dan4 23. Taraf Intensitas bunyi di titik A yang berjarak 20 m dari sumber bunyi adalah 60 dB. Jika sumber bunyi dijauhkan dari A sehingga jaraknya menjadi 200 m, maka taraf intensitas di titik A menjadi... A.10 dB B. 20 dB c. 30 dB D. 40 dB E. 50 dB 24. Dari rangkaian seperti g...

Dampak Pembakaran Minyak Bumi Pembakaran bahan bakar fosil (batubara, minyak bumi dan gas alam) dapat menyebabkan masalah pencemaran lingkunagan, khususnya pencemaran udara. Seperti yang terjadi di kota-kota besar dan padat penduduk. Agar lebih memahami manfaat pemakaian bahan bakar fosil dan dampak yang mungkin terjadi, akan dibahas berbagai pencemaran udara, efek rumah kaca dan hujan asam. 1. Pencemaran Udara Penggunaan bahan bakar fosil jika pembakarannya tidak sempurna dapat menimbulkan pencemaran udara yang berupa partikulat atau gas dapat membahayakan kesehatan manusia atau kestabilan bumi. Berikut beberapa pencemaran yang mungkin terjadi : a. Pengotor dalam bahan bakar Batubara mengandung sedikit belerang dan saat dibakara akan menghasilkan SO2 dan meninggalkan abu yang mengandung oksida-oksida logam. b. Bahan Additif Untuk menaikkan bilangan oktan dalam bensin ditambahkan zat-zat additive yang pembakarannya menghasilkan PbBr2 sebagai pencemar udara karena dapat m...

Jenis - Jenis Reaksi Inti Tahukah kalian kenapa energi nuklir menghasilkan energi yang sangat besar? Ternyata hal ini disebabkan karena untuk menghasilkan energi nuklir, kita harus melakukan reaksi inti. Reaksi ini adalah reaksi yang terjadi jika suatu inti atom ditembak dengan partikel berenergi dan kecepatan tinggi, menghasilkan inti baru yang disertai dengan pelepasan sejumlah energi. Energi yang dilepas dari reaksi inti inilah yang disebut dengan energi nuklir dan jumlah yang dihasilkan sangat besar. Contoh : Agar reaksi ini dapat berjalan, maka dibutuhkan juga energi yang besar sehingga suatu unsur dapat berubah menjadi unsur lain dan melepaskan sejumlah energi atau mebuah unsur menjadi energi. Reaksi – reaksi inti dapat digolongkan menjadi : Reaksi Penembakan Reaksi penembakan dilakukan antara dua jenis partikel yaitu partikel ringan dan partikel berat. Partikel ringan bertugas sebagai penembak yang yang paling sering digunakan adalah partikel alfa, proton, neutron da...

10 Contoh Senyawa Anorganik Dalam Kehidupan Sehari-hari Salah satu cabang paling penting dalam ilmu kimia ialah Kimia Anorganik. Berbicara mengenai senyawa anorganik, bukan berarti zat ini sangat berbahaya dan tak bisa kita gunakan sehari-hari. Justeru senyawa kimia anorganik sebenarnya sangat sering kita gunakan, namun kita sendiri tidak menyadarinya. Berikut ini adalah 10 contoh senyawa anorganik dalam kehidupan sehari-hari: Kalau kalian masih belum memahami apa itu senyawa anorganik, silahkan membaca postingan mengenai perbedaan dari senyawa organik dan anorganik. 10 Contoh Senyawa Anorganik Dalam Kehidupan Sehari-hari Senyawa Anorganik pada umumnya tidak memiliki rantai karbon di dalam strukturnya, namun ini bukan berarti senyawa anorganik itu tidak ada dalam tubuh makhluk hidup. Berikut ini beberapa senyawa anorganik yang ada dalam kehidupan sehari-hari: 1. Air [ H2O ] Air merupakan senyawa anorganik yang sangat sederhana dan kita pasti temui setiap harinya. Air merupakan s...

Asam Basa Konjugasi Bronsted-Lowry juga menyatakan bahwa jika suatu asam memberikan proton (H+), maka sisa asam tersebut mempunyai kemampuan untuk bertindak sebagai basa. Sisa asam tersebut dinyatakan sebagai basa konjugasi. Demikian pula untuk basa, jika suatu basa dapat menerima proton (H+), maka zat yang terbentuk mempunyai kemampuan sebagai asam disebut asam konjugasi. Pada reaksi tersebut terlihat bahwa H2O dapat bersifat sebagai asam dan basa. Zat yang demikian disebut zat amfoter. Zat amfoter artinya zat yang memiliki kemampuan untuk bertindak sebagai asam atau basa. Contoh lain yang termasuk amfoter adalah HCO3–. Contoh basa konjugasi: Asam → Proton + Basa Konjugasi HCl(aq) ⇄H+(aq) + Cl–(aq) H2O(aq) ⇄H+(aq) + OH–(aq) H2SO4(aq) ⇄H+(aq) + SO42–(aq) NH4 +(aq) ⇄H+(aq) + NH Contoh asam konjugasi sebagai berikut. Basa +Proton → Asam Konjugasi NH3(aq) + H+(aq) ⇄ NH4+(aq) H2O(aq) + H+(aq) ⇄ H3O+(aq) OH...

Unsur Alami: 1. Oksigen 2. Karbon 3. HIdrogen 4. Nitrogen 5. Kalsium 6. Natrium 7. Besi 8. Titanium 9. Aluminium 10. Silikon Unsur Buatan: 1. Technetium (Tc) 2. Promothium (Pm) 3. Neptunium (Np) 4. Plutonium (Pu) 5. Amerecium (Am) 6. Curium (Cm) 7. Berkelium (Bk) 8. Californium (Cf) 9. Einstenium (Es) 10. Fermium (Fm) Unsur Darmstadtium, terdapat alami atau buatan, diperoleh dari cara bagaimana? Sejarahnya ? apakah manfaatnya? Tanggal 9 November 1994 pada jam 04.39 dini hari, atom pertama dengan nomor atom 110 terdeteksi di Gesellschaft fur Schwerionenforschung (GSI) di Darmstadt, Jerman. Selama sepuluh tahun terakhir. Unsur ini telah menjadi subjek penelitian yang intens di seluruh dunia. Darmstadtium adalah unsur sintetis dalam tabel periodik yang cepat meluruh: isotop massanya 279, diproduksi dengan menggabungkan nikel dan atom timbal bersamaan. Hal ini dicapai dengan mempercepat atom nikel dengan akselerator ion berat berenergi tinggi. “Reaksi yang jara...

Sel Elektrolisis Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Reaksi elektrolisis dapat didefinisikan sebagai reaksi peruraian zat dengan menggunakan arus listrik. Prinsip kerja sel elektrolisis adalah menghubungkan kutub negatif dari sumber arus searah ke katode dan kutub positif ke anode sehingga terjadi overpotensial yang menyebabkan reaksi reduksi dan oksidasi tidak spontan dapat berlangsung. Elektron akan mengalir dari katode ke anode. Ion-ion positif akan cenderung tertarik ke katode dan tereduksi, sedangkan ion-ion negatif akan cenderung tertarik ke anode dan teroksidasi. Lihat juga materi StudioBelajar.com lainnya: Kimia Unsur Logam Alkali dan Alkali Tanah Tabel Periodik Unsur Susunan Sel Elektrolisis Secara umum, sel elektrolisis tersusun dari: Sumber listrik yang menyuplai arus searah (dc), misalnya baterai. Anode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katode, yaitu elektrode ...

Penentuan Entalpi Reaksi Selamat datang! Ini adalah langkah awal kamu untuk belajar kimia online! Dalam mempelajari kimia, kamu tentunya akan mengenai istilah entalpi, yaitu pertukaran energi panas yang terjadi selama reaksi kimia. Selain memahami definisinya, kamu akan mengukur dan melakukan penentuan entalpi reaksi dari suatu percobaan kimia. Untuk melakukan penentuan entalpi reaksi dari suatu percobaan kimia, kamu tentunya membutuhkan metode dan rumus yang tepat untuk mendapatkan hasil yang tepat pula. Dalam ilmu kimia, dikenal 4 metode yang bisa kamu gunakan yaitu dengan kalorimeter, Hukum Hess, entalpi penbentukkan standar, dan dengan menggunakan energi ikat rata-rata. 1. Penentuan Entalpi Dengan Kalorimeter Cara pertama yang bisa kamu lakukan adalah penentuan entalpi dengan kalorimeter. Dilihat dari definisinya, kalorimeter adalah suatu alat yang digunakan untuk mengukur banyaknya kalor (panas) yang terdapat dalam suatu reaksi kimia tertentu. Dengan alat ini, kamu akan denga...

Laju reaksi Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Perkaratan besi merupakan contoh reaksi kimia yang berlangsung lambat, sedangkan peledakan mesiu atau kembang api adalah contoh reaksi yang cepat. Laju reaksi dipelajari oleh cabang ilmu kimia yang disebut kinetika kimia. Laju Reaksi PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ORDE REAKSI Reaksi kimia: A2 + B2 → 2 AB Persamaan laju reaksi: V = k [A2]x[B2]y Dimana: V = laju reaksi (Ms-1) k = konstanta laju reaksi [A2] = konsentrasi zat A (M) [B2] = konsentrasi zat B (M) x = orde reaksi zat A y = orde reaksi zat B x + y = orde reaksi total Orde reaksi: Orde reaksi 0 : laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi Persamaan reaksi yang berorde 0 : V = k [A]0 a1 Orde reaksi 1 : laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi Jika konsentrasi dinaikkan dua kali, maka l...

Sifat-Sifat Koloid dan Contoh Penerapannya  Sifat-Sifat Koloid| Koloid memiliki sifat-sifat yang khas dalam sistem koloid. Ada macam-macam atau jenis-jenis koloid yang ada dikehidupan sehari-hari dengan sifat-sifat tertentu yang ada pada sifat-sifat koloid. Sebelum membahas mengenai sifat-sifat koloid mari kita melangkah kebelakang mengenai pengertian koloid. Masih ingatkah teman-teman tentang pengertian koloid ?..Secara umum, Pengertian koloid adalah sistem dispersi dengan ukuran partikel yang lebih kecil dari pada larutan tetapi lebih kecil dari pada suspensi. Umumnya koloid berukuran 1 nm-100 nm. Ada yang tampak jelas secara fisis dan ada juga yang tampak seperti larutan. Dari kecilnya ukuran partikel-partikel, sistem koloid harus diamati dengan menggunakan mikroskop yang memiliki pembesaran yang tinggi (mikroskop ultra). Sifat-Sifat Koloid - Setelah mengingat kembali mengenai pengertian koloid, mari kita menuju ke pembahasan utama kita yaitu Sifat-sifat koloid. Sistem koloid ...

Kelas         : XI Pelajaran   : Kimia Kategori     : Termokimia Kata Kunci : endoterm, eksoterm, reaksi, sehari-hari Pembahasan Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan dan menyerap energi dalam bentuk panas. Kandungan energi (entalpi) dari hasil reaksi lebih tinggi dari pereaksi, sehingga perubahan entalpinya positif. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas dan terkadang disertai cahaya. Kandungan energi (entalpi) dari pereaksi lebih tinggi dari hasil reaksi, sehingga perubahan entalpinya negatif. Berikut contoh reaksi eksoterm di kehidupan sehari-hari a. membuat es batu b. pembentukan salju di awan c. kondensasi hujan dari uap air d. lilin menyala e. besi berkarat f. membakar gula   g. pembakaran gas propana h. mencampurkan air dengan asam kuat i. mencampurkan air dengan kristal garam j. pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan k. mencampurkan asam dan basa l. kembang api menyala Dan contoh reaksi...

CARA PEMBUATAN KOLOID: Secara Dispersi dan Secara Kondensasi Sistem koloid dapat dibuat langsung dengan mendispersikan suatu zat ke dalam medium pendispersi. Selain itu, dapat dilakukan dengan mengubah suspensi menjadi koloid atau dengan mengubah penyelesaian menjadi koloid. Jika ditinjau dari pengubahan ukuran partikel terdispersi, cara pembuatan koloid dapat dibedakan menjadi dua cara, yaitu pembuatan koloid dispersi dan pembuatan koloid secara kondensasi . Pembuatan koloid secara dispersi adalah partikel terbatas. Cara membuat partikel ukuran besar (misalnya suspensi atau padatan) menjadi ukuran partikel koloid. SEMENTARA ITU, Pembuatan koloid Beroperasi kondensasi Adalah memperbesar ukuran partikel. Pada umumnya, dari edisi diubah menjadi koloid. Secara terpisah, proses kedua ini dapat digambarkan sebagai proses yang berlawanan, di mana sistem koloid berada di antara dua sistem dispersi yang lain. 1. Pembuatan Koloid Secara Dispersi Sebuah. Dispersi langsung (mekanik) Cara i...

Dalam ilmu kimia, garam adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tanpa bermuatan). Garam terbentuk dari hasil reaksi asam dan basa. Komponen kation dan anion ini dapat berupa senyawa anorganik seperti klorida (Cl−), dan bisa juga berupa senyawa organik seperti asetat (CH3COO−) dan ion monoatomik seperti fluorida (F−), serta ion poliatomik seperti sulfat (SO42−). Natrium klorida (NaCl), bahan utama garam dapur adalah suatu garam. Ada banyak macam-macam garam. Garam yang terhidrolisa dan membentuk ion hidroksida ketika dilarutkan dalam air maka dinamakan garam basa. Garam yang terhidrolisa dan membentuk ion hidronium di air disebut sebagai garam asam. Garam netral adalah garam yang bukan garam asam maupun garam basa. Larutan Zwitterion mempunyai sebuah anionik dan kationik di tengah di molekul yang sama, tetapi tidak disebut sebagai garam. Contohnya adalah asam amino, metabolit, peptida...

Perhitungan pH Larutan dengan beberapa Indikator LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR BAB I PENDAHULUAN A.    Latar Belakang Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam  kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan  asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7. Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah laruta...