Cara Pembuatan Koloid

CARA PEMBUATAN KOLOID: Secara Dispersi dan Secara Kondensasi


Sistem koloid dapat dibuat langsung dengan mendispersikan suatu zat ke dalam medium pendispersi. Selain itu, dapat dilakukan dengan mengubah suspensi menjadi koloid atau dengan mengubah penyelesaian menjadi koloid. Jika ditinjau dari pengubahan ukuran partikel terdispersi, cara pembuatan koloid dapat dibedakan menjadi dua cara, yaitu pembuatan koloid dispersi dan pembuatan koloid secara kondensasi .

Pembuatan koloid secara dispersi adalah partikel terbatas. Cara membuat partikel ukuran besar (misalnya suspensi atau padatan) menjadi ukuran partikel koloid. SEMENTARA ITU, Pembuatan koloid Beroperasi kondensasi Adalah memperbesar ukuran partikel. Pada umumnya, dari edisi diubah menjadi koloid. Secara terpisah, proses kedua ini dapat digambarkan sebagai proses yang berlawanan, di mana sistem koloid berada di antara dua sistem dispersi yang lain.

1. Pembuatan Koloid Secara Dispersi
Sebuah. Dispersi langsung (mekanik)

Cara ini dilakukan dengan mengurangi zat terdispersi sebelum didispersikan ke dalam medium pendispersi. Ukuran partikel dapat diperkecil dengan menggiling atau menggerus partikel hingga ukuran tertentu. Sebagai contoh adalah pembuatan sol belerang di udara, serbuk belerang dihaluskan terlebih dahulu dengan menggerus bersama kristal gula secara berulang - ulang. Campur semen dengan air dapat membentuk koloid secara langsung karena partikel - partikel semen telah digiling dan dibentuk sesuai ukuran partikelnya menjadi ukuran koloid.

b. Homogenisasi

Pembuatan susu kental manis yang bebas kasein dilakukan dengan mencampurkan serbuk susu ke dalam air di dalam mesin homogenisasi sehingga partikel - partikel susu berubah menjadi seukuran partikel koloid. Emulsi obat pada pabrik obat dilakukan dengan proses homogenisasi mengunakan mesin homogenisasi.

c. Peptisasi

Proses peptisasi dilakukan dengan cara memecah partikel - partikel besar, misalnya suspensi, gumpalan, atau endapan dengan menambahkan zat pemecah tertentu. Sebagai contoh, endapan Al (OH) 3 akan berubah menjadi koloid dengan menambahkan AlCl 3 ke dalam. Endapan AgCl akan berubah menjadi koloid dengan menambahkan solusi NH 3 secukupnya. Contoh lain, karet bisa dipeptisasi oleh bensin, agar - agar oleh udara, nitroselulosa oleh aseton. Endapan NiS dapat dipeptisasi oleh H 2 S.

d. Busur Bredig

Busur Bredig adalah alat yang khusus digunakan untuk membuat logam koloid. Proses ini dilakukan dengan cara memasang logam yang akan dikoloidkan pada ujung kedua elektroda dan kemudian diberi arus listrik yang cukup kuat terjadi pada loncatan bunga api listrik. Temperatur tinggi sehingga ada loncatan bunga api listrik akan menguap dan selanjutnya terdispersi ke dalam air membentuk koloid logam.

2. Pembuatan Koloid Secara Kondensasi
Pembuatan koloid secara kondensasi dilakukan dengan mengubah suatu larutan menjadi koloid. Proses ini pada umumnya melibatkan reaksi - reaksi kimia yang menghasilkan zat yang menjadi partikel - partikel terdispersi.

Sebuah. Reaksi hidrolisis

Reaksi ini digunakan secara umum untuk membuat koloid - koloid dari garam yang dihidrolisis (direaksikan dengan udara).

Contoh:

Pembuatan sol Fe (OH) 3 dengan cara memanaskan larutan FeCl 3 .

FeCl (aq) + 3H 2 O (l) → Fe (OH) 3 (s) + 3HCl (aq)

b. Reaksi Redoks

Reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Koloid yang terjadi merupakan hasil oksidasi atau reduksi.

Contoh:

Pembuatan sol belerang dengan cara mengalirkan gas H 2 S ke dalam larutan SO 2 .

2H 2 S (g) + SO 2 (aq) → 2H 2 O (l) + 3S (s)

c. Pertukaran Ion

Reaksi transisi umumnya dilakukan untuk membuat koloid dari zat - zat yang sukar larut (endapan) yang dihasilkan pada reaksi kimia.

Contoh:

Pembuatan sol As 2 S 3 dengan mengalirkan gas H 2 S ke dalam larutan As 2 O 3 .

3H 2 S (g) + As 2 O 3 (aq) → As 2 S 3 (s) + 3H 2 O (l)

Selain dengan cara - cara di atas, koloid ada yang terbentuk secara alamiah, misalnya lumpur, getah karet, dan getah pohon nangka.

Demikian ulasan tentang cara pembuatan koloid yang terdiri dari pembuatan koloid dispersi dan pembuatan koloid kondensasi . Semoga Bermanfaat… ..

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Laporan Praktekum Trayek pH

Perhitungan pH Larutan dengan beberapa Indikator LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR BAB I PENDAHULUAN A.    Latar Belakang Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam  kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan  asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7. Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah laruta...
Baca selengkapnya

Kejadian eksoterm dan endoterm dalam kehidupan sehari-hari

Kelas         : XI Pelajaran   : Kimia Kategori     : Termokimia Kata Kunci : endoterm, eksoterm, reaksi, sehari-hari Pembahasan Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan dan menyerap energi dalam bentuk panas. Kandungan energi (entalpi) dari hasil reaksi lebih tinggi dari pereaksi, sehingga perubahan entalpinya positif. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas dan terkadang disertai cahaya. Kandungan energi (entalpi) dari pereaksi lebih tinggi dari hasil reaksi, sehingga perubahan entalpinya negatif. Berikut contoh reaksi eksoterm di kehidupan sehari-hari a. membuat es batu b. pembentukan salju di awan c. kondensasi hujan dari uap air d. lilin menyala e. besi berkarat f. membakar gula   g. pembakaran gas propana h. mencampurkan air dengan asam kuat i. mencampurkan air dengan kristal garam j. pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan k. mencampurkan asam dan basa l. kembang api menyala Dan contoh reaksi...
Baca selengkapnya

Trayek pH

Trayek pH Indikator Label: Asam-Basa, Kimia, Kimia Larutan, SMA Trayek pH indikator merupakan trayek rentang perubahan warna suatu zat indikator pH yang biasa digunakan dalam titrasi. Zat yang dapat digunakan sebagai indikator pH berupa: Metil Jingga Metil Jingga memiliki trayek perubahan warna antara pH 3,1 – 4,4. Jika pH kurang dari 3,1 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 4,4 larutan berwarna kuning Metil merah Metil Merah memiliki trayek perubahan warna antara pH 4,2 – 6,2. Jika pH kurang dari 4,2 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 6,2 larutan berwarna kuning Bromtimol biru Bromtimol biru memiliki trayek perubahan warna antara pH 6 – 7,6. Jika pH kurang dari 6 larutan berwarna kuning, jika pH lebih dari 7,6 larutan berwarna biru Fenolftalein Fenolftalein memiliki trayek perubahan warna antara pH 8 – 9,8. Jika pH kurang dari 8 larutan tidak berwarna, jika pH lebih dari 9,8 larutan berwarna merah Kertas Lakmus Kertas lakmus akan be...
Baca selengkapnya