yakubnae

Indikator, Diberikan sebuah larutan garam yang mau dielektrolisis. Pada waktu dielektrolisis terjadi gas. Ditanyakan, Gas-gas yang terbentuk Soal 1 Dalam larutan NaCl dimasukkan elektroda Karbon Perhatikan pada

Indikator, Ditampilkan 5 unsur dalam Tabel Periodik Modern, diberikan harga keempat bilangan Kuantum elektron terakhir dari unsur bermuatan atau netral Ditanyakan unsur tersebut di dalam Tabel Periodik Soal ke 1 Perhatikan unsur dalam tabel periodik berikut, ____ I  A  I____ I       I  B  I I       I       I___________________ i       I       I  C  I       I       I       I I  D  I       I       I       I       I       I I       I       I       I  E  ...

Luas Wilayah (Ha), Ketinggian Di Atas Permukaan Laut (m), dan Jarak ke Kota Rangkasbitung, 2013 Detail Luas Wilayah (Ha), Tinggi Permukaan Laut (m), dan Jarak ke Kota Rangkasbitung, 2013 Luas WilayahKetinggianJarak ke Kota Rangkasbitung Tidak.Nama KecamatanWilayah LuasTinggi Distrik(Ha)(m)Jarak ke Kota Rangkasbitung (km) (1) (2)                      (3)          (4)     (5) 1. Malingping.           9.217     40  100 2. Wanasalam.        13.429     40   99 3. Panggarangan     16.336     41   27 4. Cihara.                  15 .957 ...

Kategori ini memiliki 28 subkategori berikut, dari total 28. B Banjarsari, Lebak‎ (16 H) Bayah, Lebak‎ (1 H) Bojongmanik, Lebak‎ (6 H) C Cibadak, Lebak‎ (9 H) Cibeber, Lebak‎ (24 H) Cigemblong, Lebak‎ (8 H) Cihara, Lebak‎ (9 H) Cijaku, Lebak‎ (10 H) Cikulur, Lebak‎ (13 H) Cileles, Lebak‎ (13 H) Cilograng, Lebak‎ (11 H) Cimarga, Lebak‎ (17 H) Cipanas, Lebak‎ (13 H) Cirinten, Lebak‎ (7 H) Curugbitung, Lebak‎ (11 H) G Gunungkencana, Lebak‎ (13 H) K Kalang Anyar, Lebak‎ (8 H) L Lebak Gedong, Lebak‎ (7 H) Leuwidamar, Lebak‎ (13 H) M Maja, Lebak‎ (14 H) Malingping, Lebak‎ (16 H) Muncang, Lebak‎ (9 H) P Panggarangan, Lebak‎ (11 H) R Rangkasbitung, Lebak‎ (19 H) S Sajira, Lebak‎ (16 H) Sobang, Lebak‎ (12 H) W Wanasalam, Lebak‎ (15 H) Warunggunung, Lebak‎ (12 H)

Gol IA Golongan IA terdiri atas unsur Hidrogen, Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cesium, Frensium Disebut golongan IA, golongan ini merupakan golongan Utama (A) berada pada Blok S. Posisi elektron terakhir nya berada pada sub kulit terakhir dengan jumlah 1 elektron. Lambang atomnya Hidrogen = H Lithium = Li Natrium = Na Kalium = K Rubidium = Rb Cesium = Cs Frensium = Fr Lambang unsurnya Hidrogen = H2 Lithium = Li Natrium = Na Kalium = K Rubidium = Rb Cesium = Cs Frensium = Fr Pada golongan IA hanya unsur hidrogen (H)  yang bersifat non logam dan berwujud gas, yang lainnya (Li,  Na,  K,  Rb,  Cs,  Fr) bersifat logam dan berwujud padat. Logam Li,  Na,  K,  Rb,  Cs, Fr disebut Logam Alkali Pada golongan IA  unsur yang bersifat Radioaktif hanya Frensium (Fr). Beberapa sifat tabel Periodik Unsur golongan IA Atom  No atom Konfigurasi  H         1  ...

Klasifikasi Industri Istilah industri sering diidentikkan dengan semua kegiatan ekonomi manusia yang mengolah barang mentah atau bahan baku menjadi barang setengah jadi atau barang jadi. Dari definisi tersebut, istilah industri sering disebut sebagai kegiatan manufaktur (manufacturing). Padahal, pengertian industri sangatlah luas, yaitu menyangkut semua kegiatan manusia dalam bidang ekonomi yang sifatnya produktif. Karena merupakan kegiatan ekonomi yang luas maka jumlah dan macam industri berbeda-beda untuk tiap negara atau daerah. Pada umumnya, makin maju tingkat perkembangan perindustrian di suatu negara atau daerah, makin banyak jumlah dan macam industri, dan makin kompleks pula sifat kegiatan dan usaha tersebut. Cara penggolongan atau pengklasifikasian industri pun berbeda-beda. Tetapi pada dasarnya, pengklasifikasian industri didasarkan pada kriteria yaitu berdasarkan bahan baku, tenaga kerja, pangsa pasar, modal, atau jenis teknologi yang digunakan. Selain faktor-faktor tersebut...

1. Map dalam bahasa Yunani adalah... A.  Kappa            D.  Mapa B.  Mappa           E.  Lappa C.  Nappa Jawaban B. Mappa 2. peta yang menggambarkan relief permukaan Bumi adalah... A.  Chorografi     D.  Liptografi B.  Koreografi     E.  Topografi C.  Monografi Jawaban  E. Topografi 3. Peta yang menggambarkan objektif tertentu adalah peta... A.  Umum            D.  Chorografi B.  Tematik          E.  Koreografi C.  Topografi Jawaban B. Tematik 4. Lambang objek di permukaan bumi pada peta adalah... A.  Legenda          D.  Skala B.  Judul         ...

1. Berapakah molalitas yang dibuat dengan melarutkan 4 gram natrium hidroksida, NaOH dalam 100 gram air..? Diketahui Ar Na = 23, O = 16,  H = 1 2. Tentukan Fraksi mol zat dari 600 ml larutan yang mengandung 10% massa urea, CO(NH2)2. Diketahui massa jenis larutan 1.0 gram/ml dan Ar C = 12, O = 16,  N = 14, H = 1 3. Larutan glukosa, C6H12O6 mempunyai konsentrasi 0,5 molar.  Berapakah massa glukosa dalam 500 ml larutannya. Diketahui Ar C = 12, O = 16, H = 1 4. Tentukan tekanan uap larutan jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 6 gram urea, CO(NH2)2. Diketahui tekanan uap air murni pada saat itu 30,6 mmHg dan Ar C = 12, H = 1, O = 16, N = 14 5. Berapa titik didih larutan jika 6 gram urea, CO(NH2)2 dilarutkan dalam 250 gram air. Diketahui kb air = 0,52 oC kg / mol dan Ar C = 12, H = 1, O = 16, N = 14 6. Tentukan penurunan titik beku larutan jika 0,05 mol glukosa dilarutkan ke dalam 500 gram air. Diketahui Mr  glukosa = 180 gram / mol dan kf air = 1,86 oC kg / mol....

10. Hitung E sel dari Zn / Zn(2+)  //  Ca(2+) / Ca dan tentukan reaksi nya spontan atau tidak Diketahui Zn(2+) + 2e(-)   --> Zn  E = -0,76 volt Ca(2+) + 2e(-)   --> Ca  E = -2,84 volt Diketahui, Zn(2+) + 2e(-)   --> Zn  E = -0,76 volt.....(1) Ca(2+) + 2e(-)   --> Ca  E = -2,84 volt.....(1) Ditanya, E Sel dari notasi... Zn / Zn(2+)  //  Ca(2+) / Ca  .....(1) Penyelesaian Data : Zn(2+) + 2e(-)   --> Zn  E = -0,76 Diminta : Zn / Zn(2+)   E = +0,76 volt .....(1) Data : Ca(2+) + 2e(-)  --> Ca  E = -2,84 Diminta : Ca(2+) / Ca   E = -2,84 volt .....(1) Penggabungan Zn / Zn(2+)   E = +0,76 volt Ca(2+) / Ca   E = -2,84 volt ----------------------------------------------- + Zn / Zn(2+)  //  Ca(2+) / Ca E sel = -2,08.....(5) E Sel bernilai negatif berarti reaksi tidak spontan.....(5) Total skor = ...

9. Setarakan reaksi redoks : P + NO3(-)   --> PO4(3-) + NO dengan cara METODA 1/2 REAKSI Diketahui, Reaksi redoks P + NO3(-)   --> PO4(3-) + NO.....(1) Ditanya, Menyetarakan reaksi redoks dengan cara Metoda 1/2 Reaksi......(1) Penyelesaian Menentukan biloks masing-masing atom. Biloks P pada P = 0.....(1) Biloks N pada NO3(-) = +5.....(1) Biloks O pada NO3(-) = -2.....(1) Biloks P pada PO4(3-) = +5.....(1) Biloks O pada PO4(3-) = -2.....(1) Biloks N pada NO = +2.....(1) Biloks O pada NO = -2.....(1) Menuliskan biloks masing-masing atom P + NO3(-)   --> PO4(3-) + NO 0    +5 -2           +5 -2       +2 -2.....(5) Menunjukkan biloks yang naik dan yang turun Dari P  ---> PO4(3-)         0       +5 .....(1) terjadi kenaikan biloks sebanyak 5.....(5) Dari NO3(-)...

8. Setarakan reaksi redoks : P + NO3(-)   --> PO4(3-) + NO dengan cara METODA BILOKS Diketahui,. Reaksi redoks yang akan disetarakan P + NO3(-)   --> PO4(3-) + NO.....(1) Ditanya, Menyetarakan dengan cara Metoda BILOKS P + NO3(-)   --> PO4(3-) + NO Penyelesaian, Biloks P pada P = 0.....(1) Biloks N pada NO3(-) = +5.....(1) Biloks O pada NO3(-) = -2.....(1) Biloks P pada PO4(3-) = +5.....(1) Biloks O pada PO4(3-) = -2.....(1) Biloks N pada NO = +2.....(1) Biloks O pada NO = -2.....(1) Menuliskan biloks masing-masing atom P + NO3(-)   --> PO4(3-) + NO 0    +5 -2           +5 -2       +2 -2.....(5) Menunjukkan biloks yang naik dan yang turun Dari P  ---> PO4(3-)         0       +5 .....(1) terjadi kenaikan biloks sebanyak 5.....(5) Dari NO3(-)  -...

7. Jika 3,6 gram glukosa, C6H12O6 (Mr = 180) dilarutkan dalam air sampai volume akhir larutannya 200 ml. Tentukan tekanan osmotik larutan yang terjadi pada saat itu suhunya 27 oC. Diketahui, Massa glukosa = 3,6 gram.....(1) Mr glukosa = 180 gr/mol.....(1) Volume larutan = 200 ml..... (1) Suhu = 27 oC.....(1) Ditanya, Tekanan osmotik π = ..?.....(1) Penyelesaian Menghitung molaritas larutan rumus yang dipakai M = (gram glukosa/Mr) x (1000/ml).....(1) = (3,6/180) x (1000/200) hasil hitung M = 0,1 M.....(5) Menghitung suhu Kelvin rumus yang dipakai T = oC + 273.....(1) = 27 + 273 hasil hitung T = 300K.....(5) Menghitung tekanan osmotik Rumus yang dipakai π = M x R x T.....(1) = 0,1 x 0,08 x 300 hasil hitung π = 2,4 atmosfir.....(5) Total skor = 23 Nilai = skor yang dicapai / total skor

6. Tentukan penurunan titik beku larutan jika 0,05 mol naftalena dilarutkan ke dalam 400 gram air. Diketahui kf air = 1,86 oC kg / mol. Diketahui, Mol naftalena = 0,05 mol.....(1) Massa air = 400 gram Kf air = 1,86 oC kg / mol Ditanya, Penurunan titik beku Atf = ..?.....(1) Penyelesaian Menghitung molalitas laruran rumus yang dipakai m = (mol) x (1000/p).....(1) = (0,05 mol) x (1000/400) hasil hitung molalitas = 0,125 m.....(5) Menghitung penurunan titik beku rumus yang dipakai Atf = kf x m.....(1) = 1,86 x 0,125 hasil hitung Atf = 0,2325 oC.....(5) Total skor = 16 Nilai = skor yang dicapai / total skor

5. Berapa titik didih larutan jika 36 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan dalam 250 gram air. Diketahui kb air = 0,52 oC kg / mol dan Ar C = 16, H = 1, O = 16 Diketahui, Massa glukosa = 36 gram.... (1) Massa air = 250 gram.... (1) Kb = 0,52 oC kg / mol.....(1) Ar C = 16.....(1) Ar H = 1....(1) Ar O = 16.....(1) Ditanya, Titik didih larutan tb = ..?.....(1) Penyelesaian Menghitung Mr C6H12O6 Mr C6H12O6 = (6.Ar C) + (12.Ar H) + (6.Ar O)....(1) hasil hitung Mr C6H12O6 = 180....(5) Menghitung molalitas rumus yang dipakai m = (gram/Mr) x (1000/p).....(1) = (36/180) x (1000/250) hasil hitung molalitas = 0,8 m.....(5) Menghitung kenaikan titik didih rumus yang dipakai Atb = kb m.....(1) = 0,52 x 0,8 hasil hitung Atb = 0,416 oC.....(5) Menghitung titik didih larutan rumus yang dipakai tb = tbo + Atb .....(1) = 100 oC + 0,416 hasil hitung tb = 100,416.....(5) Total skor = 31 Nilai = skor yang dicapai / total skor

4. Tentukan tekanan uap larutan jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 18 gram glukosa, C6H12O6, Diketahui tekanan uap air murni pada saat itu 30,6 mmHg dan Ar C = 12, H = 1, O = 16 Diketahui, Massa air  = 90 gram.....(1) Massa glukosa = 18 gram.....(1) Tekanan uap air murn, Po = 30,6 mmHg.....(1) Ar C = 12.....(1) Ar H = 1.....(1) Ar O = 16.....(1) Ditanya, Tekanan uap larutan, P =..?.....(1) Penyelesaian Menghitung Mr glukosa rumus yang dipakai Mr C6H12O6 = (6.Ar C) + (12.Ar H) + (6.Ar O).....(1) hasil hitung Mr C6H12O6 = 180.....(5) Menghitung Fraksi mol glukosa rumus yang dipakai X C6H12O6 = mol glukosa / (mol glukosa + mol air).....(1) = (18/180) / ( 18/180 +  90/18) hasil hitung X C6H12O6 = 0,0196.....(5) Menghitung penurunan tekanan uap rumus yang dipakai AP = Po . X H2SO4 .....(1) = 30,6 x 0,0196 hasil hitung AP = 0,6 mmHg.....(5) Menghitung tekanan uap larutan rumus yang dipakai P = Po - AP.....(1) = 30,6 - 0,6 hasil hitung P = 30 mmHg........

1 . Larutan NaOH mempunyai konsentrasi 0,5 molar.  Berapakah massa NaOH dalam 500 ml larutannya. Diketahui Ar Na = 23, O = 16, H = 1 Diketahui, Molaritas NaOH = 0,5 M......(1) Volume larutan = 500 ml.....(1) Ar Na = 23.....(1) Ar O = 16.....(1) Ar H = 1.....(1) Ditanya, Massa NaOH =..?.....(1) Penyelesaian Menghitung Mr NaOH rumus yang dipakai Mr NaOH = (1.Ar Na) + (1.Ar O) + (1.Ar H).....(1) hasil hitung Mr NaOH = 40.....(5) Menghitung massa NaOH rumus yang dipakai M = (gram NaOH / Mr) x (1000/ml larutan).....(1) atau gram NaOH = M x Mr x (ml larutan / 1000).....(1) = 0,5 x 40 x (500/1000) hasil hitung gram NaOH = 10 gram.....(5) Total skor = 18 Nilai  = skor yang dicapai/ total skor 3. Larutan glukosa, C6H12O6 mempunyai konsentrasi 0,5 molar.  Berapakah massa glukosa dalam 500 ml larutannya. Diketahui Ar C = 12, O = 16, H = 1 Diketahui, Molaritas C6H12O6 = 0,5 M......(1) Volume larutan = 500 ml.....(1) Ar C = 12.....(1) Ar O = 16.....(1) A...

1. Tentukan Fraksi mol zat dari 500 ml larutan yang mengandung 5% massa asam sulfat, H2SO4. Diketahui massa jenis larutan 1.2 gram/ml dan Ar H = 1, S = 32, O = 16 Diketahui, Volume larutan = 500 ml.....(1) Persen massa larutan = 5%.....(1) Massa jenis larutan = 1,2 g/ml .....(1) Ar H = 1.....(1) Ar S = 32.....(1) Ar O = 16.....(1) Ditanya, Fraksi mol asam sulfat =..?.....(1) Penyelesaian, Menghitung Mr Asam sulfat rumus yang dipakai Mr H2SO4 = (2.Ar H) + (1.Ar S) + (4.Ar O).....(1) hasil hitung Mr H2SO4 = 98.....(5) Menghitung massa larutan rumus yang dipakai Massa larutan = volum x massa jenis.....(1) = 500 ml x 1,2 gram/ml hasil hitung massa larutan = 600 gram.....(5) Menghitung massa H2SO4 rumus yang dipakai Massa H2SO4 = % x massa larutan.....(1) = 5% x 600 gram hasil hitung massa H2SO4 = 30 gram.....(5) Menghitung massa air rumus yang dipakai Massa air = massa larutan - massa H2SO4.....(1) = 600 gram - 30 gram hasil hitung massa air = 570 gram.....(5) ...

1. Berapakah molalitas yang dibuat dengan melarutkan 0.6 gram urea, CO(NH2)2 dalam 100 gram air..? Diketahui Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 4 Diketahui, Massa Urea = 0,6 gram.....(1) Massa Air = 100 gram.....(1) Ar C = 12.....(1) Ar O = 16.....(1) Ar N = 14.....(1) Ar H = 1.....(1) Ditanya, molalitas larutan =..?.....(1) Penyelesaian, Menghitung Mr Urea, rumus yang dipakai Mr CO(NH2)2 = (1.Ar C) + (1.Ar O) + (2.Ar N) + (4.Ar H).....(1) hasil hitung Mr Urea = 60.....(5) Menghitung molalitas larutan rumus yang dipakai m = (gram/mol) x (1000/p).....(1)     = (0,6/60) x (1000/100) hasil hitung m larutannya = 0,1 m.....(5) Total skor = 19 Nilai = skor yang dicapai / total skor 2. Berapakah molalitas yang dibuat dengan melarutkan 4 gram natrium hidroksida, NaOH dalam 100 gram air..? Diketahui Ar Na = 23, O = 16,  H = 1 Diketahui, Massa NaOH = 4 gram.....(1) Massa Air = 100 gram.....(1) Ar Na = 23....(1) Ar O = 16.....(1) Ar H = 1.....(1) Dita...

1. Berapakah molalitas yang dibuat dengan melarutkan 0.6 gram urea, CO(NH2)2 dalam 100 gram air..? Diketahui Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 4 2. Tentukan Fraksi mol zat dari 500 ml larutan yang mengandung 5% massa asam sulfat, H2SO4. Diketahui massa jenis larutan 1.2 gram/ml dan Ar H = 1, S = 32, O = 16 3. Larutan NaOH mempunyai konsentrasi 0,5 molar.  Berapakah massa NaOH dalam 500 ml larutannya. Diketahui Ar Na = 23, O = 16, H = 1 4. Tentukan tekanan uap larutan jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 18 gram glukosa, C6H12O6, Diketahui tekanan uap air murni pada saat itu 30,6 mmHg dan Ar C = 12, H = 1, O = 16 5. Berapa titik didih larutan jika 36 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan dalam 250 gram air. Diketahui kb air = 0,52 oC kg / mol dan Ar C = 12, H = 1, O = 16 6. Tentukan penurunan titik beku larutan jika 0,05 mol naftalena dilarutkan ke dalam 400 gram air. Diketahui Mr  naftalena = 128 gram / mol dan kf air = 1,86 oC kg / mol. 7. Jika 3,6 gram glukosa, C6H12O6 (M...

Terjadinya proses pengerasan dan Pengikatan Semen Apabila air ditambahkan kedalam semen portland, maka terjadi reaksi antara komponen-komponen semen dengan air yang dinamakan Hidrasi. Reaksi tersebut akan menghasilkan senyawa-senyawa hidrat. Senyawa hidrat terdiri dari: 1. Calcium Silicate hydrate + Ca(OH)2. 2. Calcium Aluminate Hydrate (3CaO.Al2O3.3H2O). 3. Calcium Sulfuric Aluminate Hydrate (3CaO.Al2O3.3CaSO4.3H2O)4. Semuanya dalam bentuk “Cement Gel”. 1. Pada awal mula reaksi hydrasi tersebut akan menghasilkan pengendapan Ca(OH)2, etteringite dan C-S-H akan membentuk coating pada partikel semen serta etteringite akan membentuk coating pada 3CaO.Al2O3, hal ini akan mengakibatkan reaksi hydrasi akan tertahan, periode ini disebut Dormant Periode. 2. Dormant Periode ini terjadi pada 1 jam hingga 2 jam, dan selama itu pasta masih dalam keadaan plastis dan workable. Periode ini berakhir dengan pecahnya coating tersebut dan segera reaksi hydrasi terjadi kembali dan Initial Set segera ...

1. Tuliskan 5 Sifat Cermin Datar ! 2. Tuliskan 5 Sifat Cermin Cekung ! 3. Tuliskan 5 Sifat Cermin Cembung ! 4. Tuliskan 5 Sifat Lensa Konvergen (Cembung) ! 5. Tuliskan 5 Sifat Lensa Divergen (Cekung) ! 6. Bila ada 2 cermin datar diletakkan berhadapan dengan jarak 6 m dan kita berdiri dengan Jarak 2 m dari cermin. Tentukan Jarak bayangan kita yang ke 3 yang kita lihat pada cermin dengan jarak 2 m ! 7. Benda dengan Tinggi 7,6 cm diletakkan pada cermin menghasilkan bayangan nyata. Perbesaran cermin 2 kali dan Jari-Jari kelengkungan cermin 40 cm. Tentukan Jarak bayangan ! 8. Pada cermin cembung diletakkan benda dengan tinggi 7,6 cm. Jarak benda sebenarnya 1 m tetapi di dalam cermin cembung terlihat bayangan sejauh 2 m.  Tentukan Jarak bayangan, 9. Sebuah sinar di udara menuju kaca dengan sudut 60 derajat. Diketahui indeks bias udara = 1 dan indeks bias kaca = 1,5. Tentukan sudut sinar yang keluar dari dari kaca ke udara ! 10. Ada sebuah huruf A dengan tinggi 10 cm terliha...

1. Tuliskan 5 Sifat Cermin Datar ! 2. Tuliskan 5 Sifat Cermin Cekung ! 3. Tuliskan 5 Sifat Cermin Cembung ! 4. Tuliskan 5 Sifat Lensa Konvergen (Cembung) ! 5. Tuliskan 5 Sifat Lensa Divergen (Cekung) ! 6. Tentukan Jarak bayangan, benda yang Jaraknya 2 m dari cermin datar ! 7. Tentukan Tinggi bayangan, Tinggi benda 7,6 cm yang Jaraknya 2 m dari cermin cekung yang Jari-Jari kelengkungan 40 cm 8. Tentukan Jarak bayangan, Tinggi benda sebenarnya 7,6 cm tetapi di dalam cermin cembung tinggi bayangan 3,8 cm. Cermin cembung tersebut memiliki jarak Fokus 20 cm. 9. Tentukan sudut sinar datang dalam kaca bila sudut datang dari udara ke kaca 60 derajat. Diketahui indeks bias udara = 1 dan indeks bias kaca = 1,5 10. Tentukan Jarak bayangan, benda berada 1 m dari lensa konvergen yang Kekuatan lensanya = 0,05 cm Penyelesaian, 1. Sifat cermin datar a.  Bayangan maya b.  Bayangan tegak lurus dengan benda c.  Jarak bayangan sama dengan Jarak benda d. Bayangan tegak terhadap...

Notasi Sel adalah penulisan singkat reaksi spontan dari redoks yang terjadi. Pada Notasi Sel harus terlihat yang mengalami oksidasi dan mengalami  reduksi serta Harga E Sel bernilai positip Contoh 1, Pada sel elektrokimia terjadi reaksi,   Zn (2+)  + Cu  à  Zn + Cu (2+) dengan harga E sel = +1,10 volt Tentukan Notasi sel reaksi di atas ! Jawab. Reaksi Osidasi : Cu/ Cu (2+)   Reaksi Reduksi : Zn (2+) /Zn  Jadi Notasi sel reaksi : Cu/ Cu (2+)  // Zn (2+) /Zn Contoh 2, Diketahui reaksi setengah sel, Zn (2+) + 2e –   à Zn  Pada sel elektrokimia terjadi reaksi,   Zn (2+)  + Cu  à  Zn + Cu (2+) dengan harga E sel = +1,10 volt Tentukan Notasi sel reaksi di atas ! Jawab. Reaksi Osidasi : Cu/ Cu (2+)   Reaksi Reduksi : Zn (2+) /Zn  Jadi Notasi sel reaksi : Cu/ Cu (2+)  // Zn (2+) /Zn

Di alam atom-atom yang stabil adalah unsur-unsur gas mulia ( pada Tabel periodik terdapat pada gol VIIIA) Unsur-unsur gas mulia ini dianggap stabil karena unsur-unsur ini tidak mau bereaksi (sukar bereaksi). Sehingga Konfigurasi elektron dari gas mulia ini disebut Kestabilan Konfigurasi elektron. Unsur-unsur lain akan mengikuti Kestabilan Konfigurasi elektron unsur gas mulia. Unsur gas mulia (VIIIA) secara berurutan dari periode 1, periode 2 dan seterusnya (berikut konfigurasinya), 2He : 1s2 10Ne : 1s2, 2s2, 2p6 18Ar : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 36Kr : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,            3d10, 4p6 54Xn : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,            3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6 86Rn : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,            3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2,            4f14, 5d10, 6p6...

Cara mudah menghafal deret volta DERET VOLTA                                                                                                                  Li               : Liku K               : Kehidupan Ba              : Bag...