Sifat Koligatif larutan 9 (soal dan penyelesaian nya)

9. Setarakan reaksi redoks :
P + NO3(-)   --> PO4(3-) + NO
dengan cara METODA 1/2 REAKSI

Diketahui,
Reaksi redoks
P + NO3(-)   --> PO4(3-) + NO.....(1)
Ditanya,
Menyetarakan reaksi redoks dengan cara Metoda 1/2 Reaksi......(1)

Penyelesaian
Menentukan biloks masing-masing atom.
Biloks P pada P = 0.....(1)
Biloks N pada NO3(-) = +5.....(1)
Biloks O pada NO3(-) = -2.....(1)
Biloks P pada PO4(3-) = +5.....(1)
Biloks O pada PO4(3-) = -2.....(1)
Biloks N pada NO = +2.....(1)
Biloks O pada NO = -2.....(1)

Menuliskan biloks masing-masing atom
P + NO3(-)   --> PO4(3-) + NO
0    +5 -2           +5 -2       +2 -2.....(5)

Menunjukkan biloks yang naik dan yang turun

Dari P  ---> PO4(3-)
        0       +5 .....(1)
terjadi kenaikan biloks sebanyak 5.....(5)
Dari NO3(-)  --> NO
        +5              +2.....(1)
terjadi penurunan biloks sebanyak 3....(5)

Menyetarakan atom selain H dan O

P  ---> PO4(3-)
Atom P sudah setara.....(1)
NO3(-)  --> NO
Atom N sudah setara.....(1)

Menyetarakan jumlah atom O

P  ---> PO4(3-)
Pada ruas kiri tidak ada atom O...(1)
Pada ruas kanan ada 4 atom O....(1)
Pada ruas kiri kurang 4 atom O harus ditambahkan H2O sebamyak 4...(1)
menjadi
P + 4H2O ---> PO4(3-).....(5)

NO3(-)  --> NO
Pada ruas kiri ada 3 atom O...(1)
Pada ruas kanan ada 1 atom O....(1)
Pada ruas kanan kurang 2 atom O harus ditambahkan H2O sebamyak 2...(1)
menjadi
NO3(-)  --> NO + 2H2O.....(5)

Menyetarakan jumlah atom H

P + 4H2O ---> PO4(3-)
Pada ruas kiri ada 8 atom H...(1)
Pada ruas kanan tidak ada atom H....(1)
Pada ruas kanan kurang 8 atom H harus ditambahkan H(+) sebamyak 8...(1)
menjadi
P + 4H2O ---> PO4(3-) + 8H(+).....(5)

NO3(-)  --> NO + 2H2O
Pada ruas kiri tidak ada atom H...(1)
Pada ruas kanan ada 4 atom H....(1)
Pada ruas kiri kurang 4 atom H harus ditambahkan H(+) sebamyak 4...(1)
menjadi
NO3(-) + 4H(+)  --> NO + 3H2O.....(5)

Menyetarakan muatan

P + 4H2O ---> PO4(3-) + 8H(+)
Pada ruas kiri muatan = 0...(1)
Pada ruas kanan muatan = +5....(1)
Pada ruas kanan berlebih 5 muatan harus ditambahkan e(-) sebamyak 5...(1)
menjadi
P + 4H2O
---> PO4(3-) + 8H(+) + 5e(-)....(5)

NO3(-) + 4H(+)  --> NO + 2H2O
Pada ruas kiri muatan = +3...(1)
Pada ruas kanan muatan = 0....(1)
Pada ruas kiri berlebih 3 muatan harus ditambahkan e(-) sebamyak 3...(1)
menjadi
NO3(-) + 4H(+) + 3e(-) 
--> NO + 2H2O.....(5)

Menyetarakan jumlah elektron pada reaksi reduksi dan okaidasi

P + 4H2O
---> PO4(3-) + 8H(+) + 5e(-)

NO3(-) + 4H(+) + 3e(-) 
--> NO + 2H2O

Pada P berperan 5 elektron.....(1)
Pada N berperan 3 elektron.....(1)

P harus dikali 3.....(1)
menjadi
3P + 12H2O
---> 3PO4(3-) + 24H(+) + 15e(-)....(5)

N harus dikali 5.....(1)
menjadi
5NO3(-) + 20H(+) + 15e(-) 
--> 5NO + 10H2O                     .....(5)

Menggabungkan reaksi reduksi dan okaidasi

3P + 12H2O
---> 3PO4(3-) + 24H(+) + 15e(-)
5NO3(-) + 20H(+) + 15e(-) 
--> 5NO + 10H2O
------------------------------------------------------ +
3P + 5NO3(-) + 2H2O
---> 3PO4(3-) + 5NO + 4H(+).....(5)

Total skor = 91
Nilai = skor yang dicapai / total skor

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Laporan Praktekum Trayek pH

Perhitungan pH Larutan dengan beberapa Indikator LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR BAB I PENDAHULUAN A.    Latar Belakang Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam  kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan  asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7. Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah laruta...
Baca selengkapnya

Kejadian eksoterm dan endoterm dalam kehidupan sehari-hari

Kelas         : XI Pelajaran   : Kimia Kategori     : Termokimia Kata Kunci : endoterm, eksoterm, reaksi, sehari-hari Pembahasan Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan dan menyerap energi dalam bentuk panas. Kandungan energi (entalpi) dari hasil reaksi lebih tinggi dari pereaksi, sehingga perubahan entalpinya positif. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas dan terkadang disertai cahaya. Kandungan energi (entalpi) dari pereaksi lebih tinggi dari hasil reaksi, sehingga perubahan entalpinya negatif. Berikut contoh reaksi eksoterm di kehidupan sehari-hari a. membuat es batu b. pembentukan salju di awan c. kondensasi hujan dari uap air d. lilin menyala e. besi berkarat f. membakar gula   g. pembakaran gas propana h. mencampurkan air dengan asam kuat i. mencampurkan air dengan kristal garam j. pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan k. mencampurkan asam dan basa l. kembang api menyala Dan contoh reaksi...
Baca selengkapnya

Trayek pH

Trayek pH Indikator Label: Asam-Basa, Kimia, Kimia Larutan, SMA Trayek pH indikator merupakan trayek rentang perubahan warna suatu zat indikator pH yang biasa digunakan dalam titrasi. Zat yang dapat digunakan sebagai indikator pH berupa: Metil Jingga Metil Jingga memiliki trayek perubahan warna antara pH 3,1 – 4,4. Jika pH kurang dari 3,1 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 4,4 larutan berwarna kuning Metil merah Metil Merah memiliki trayek perubahan warna antara pH 4,2 – 6,2. Jika pH kurang dari 4,2 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 6,2 larutan berwarna kuning Bromtimol biru Bromtimol biru memiliki trayek perubahan warna antara pH 6 – 7,6. Jika pH kurang dari 6 larutan berwarna kuning, jika pH lebih dari 7,6 larutan berwarna biru Fenolftalein Fenolftalein memiliki trayek perubahan warna antara pH 8 – 9,8. Jika pH kurang dari 8 larutan tidak berwarna, jika pH lebih dari 9,8 larutan berwarna merah Kertas Lakmus Kertas lakmus akan be...
Baca selengkapnya