Tabel Periodik (Golongan IA)

Gol IA

Golongan IA terdiri atas unsur Hidrogen, Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cesium, Frensium

Disebut golongan IA, golongan ini merupakan golongan Utama (A) berada pada Blok S. Posisi elektron terakhir nya berada pada sub kulit terakhir dengan jumlah 1 elektron.

Lambang atomnya
Hidrogen = H
Lithium = Li
Natrium = Na
Kalium = K
Rubidium = Rb
Cesium = Cs
Frensium = Fr

Lambang unsurnya
Hidrogen = H2
Lithium = Li
Natrium = Na
Kalium = K
Rubidium = Rb
Cesium = Cs
Frensium = Fr

Pada golongan IA hanya unsur hidrogen (H)  yang bersifat non logam dan berwujud gas, yang lainnya (Li,  Na,  K,  Rb,  Cs,  Fr) bersifat logam dan berwujud padat.

Logam Li,  Na,  K,  Rb,  Cs, Fr disebut Logam Alkali

Pada golongan IA  unsur yang bersifat Radioaktif hanya Frensium (Fr).

Beberapa sifat tabel Periodik Unsur golongan IA

Atom  No atom Konfigurasi 
H         1             1s1               
Li         3             1s2 2s1       
Na     11             1s2 2s2 2p6 3s1      
K        19            1s2 2S2 2p6 3s2      
                           3p6 4s1
Rb       37           1s2 2s2 2p6 3s2
                           3p6 4s2 3d10 4p6
                           5s1
Cs       55           1s2 2s2 2p6 3s2
                           3p6 4s2 3d10 4p6
                           50s2 4d10 5p6 6s1
Fr         87          1s2 2s2 2p6 3s2
                           3p6 4s2 3d10 4p6
                           50s2 4d10 5p6 6s2
                           4f14 5d10 6p6 7s1

Kulit dan Perioda
Atom  Konfg      Kulit Perioda
1H       1s1            1        1
3Li       [He]2s1     2        2  
11Na   [Ne]3s1     3        3
19K      [Ar]4s1     4        4
37Rb    [Kr]5s1     5        5
55Cs    [xe]6s1     6        6   
87Fr     [Rn]7s1    7        7
                         
Sub kulit - Jumlah elektron valensi dan Golongan
Atom  Konfg     Sub  EV    Gol
1H       1s1           s     1e    IA
3Li       [He]2s1    s     1e    IA
11Na   [Ne]3s1    s     1e    IA
19K      [Ar]4s1    s     1e    IA
37Rb    [Kr]5s1    s     1e    IA  
55Cs    [xe]6s1    s     1e    IA
87Fr     [Rn]7s1    s     1e   IA

Sifat Sistem Periodik Unsur,
1. Jari-Jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin panjang. Harga Jari-Jari atom semakin besar.
2. Sifat logam alkali (Lu,  Na,  K,  Rb,  Cs,  Fr) dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin logam. Sifat kelogaman bertambah dari atas ke bawah
3. Harga afinitas elektron (AE)  dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil. Besar energi yang dibebaskan semakin kecil,  untuk menarik elektron dari luar atom untuk berubah menjadi ion negatif. Keinginan/kecendetungan untuk menjadi ion negatif  pada unsur Na lebih kuat dari pada unsur Fr.
4. Harga keelektronegatifan (EN) dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil. Kemampuan untuk menarik elektronnya sendiri pada kulit terluar berkurang.
5. Harga energi ionisasi (EI) dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya agar menjadi ion positif berkurang. Keinginan/kecenderungan untuk menjadi ion positif pada unsur Fr sangat kuat dibandingkan pada unsur Na

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Laporan Praktekum Trayek pH

Perhitungan pH Larutan dengan beberapa Indikator LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR BAB I PENDAHULUAN A.    Latar Belakang Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam  kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan  asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7. Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah laruta...
Baca selengkapnya

Kejadian eksoterm dan endoterm dalam kehidupan sehari-hari

Kelas         : XI Pelajaran   : Kimia Kategori     : Termokimia Kata Kunci : endoterm, eksoterm, reaksi, sehari-hari Pembahasan Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan dan menyerap energi dalam bentuk panas. Kandungan energi (entalpi) dari hasil reaksi lebih tinggi dari pereaksi, sehingga perubahan entalpinya positif. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas dan terkadang disertai cahaya. Kandungan energi (entalpi) dari pereaksi lebih tinggi dari hasil reaksi, sehingga perubahan entalpinya negatif. Berikut contoh reaksi eksoterm di kehidupan sehari-hari a. membuat es batu b. pembentukan salju di awan c. kondensasi hujan dari uap air d. lilin menyala e. besi berkarat f. membakar gula   g. pembakaran gas propana h. mencampurkan air dengan asam kuat i. mencampurkan air dengan kristal garam j. pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan k. mencampurkan asam dan basa l. kembang api menyala Dan contoh reaksi...
Baca selengkapnya

Trayek pH

Trayek pH Indikator Label: Asam-Basa, Kimia, Kimia Larutan, SMA Trayek pH indikator merupakan trayek rentang perubahan warna suatu zat indikator pH yang biasa digunakan dalam titrasi. Zat yang dapat digunakan sebagai indikator pH berupa: Metil Jingga Metil Jingga memiliki trayek perubahan warna antara pH 3,1 – 4,4. Jika pH kurang dari 3,1 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 4,4 larutan berwarna kuning Metil merah Metil Merah memiliki trayek perubahan warna antara pH 4,2 – 6,2. Jika pH kurang dari 4,2 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 6,2 larutan berwarna kuning Bromtimol biru Bromtimol biru memiliki trayek perubahan warna antara pH 6 – 7,6. Jika pH kurang dari 6 larutan berwarna kuning, jika pH lebih dari 7,6 larutan berwarna biru Fenolftalein Fenolftalein memiliki trayek perubahan warna antara pH 8 – 9,8. Jika pH kurang dari 8 larutan tidak berwarna, jika pH lebih dari 9,8 larutan berwarna merah Kertas Lakmus Kertas lakmus akan be...
Baca selengkapnya