Sifat Koligatif larutan 4 (soal dan penyelesaian nya)

4. Tentukan tekanan uap larutan jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 18 gram glukosa, C6H12O6,
Diketahui tekanan uap air murni pada saat itu 30,6 mmHg dan Ar C = 12, H = 1, O = 16

Diketahui,
Massa air  = 90 gram.....(1)
Massa glukosa = 18 gram.....(1)
Tekanan uap air murn, Po = 30,6 mmHg.....(1)
Ar C = 12.....(1)
Ar H = 1.....(1)
Ar O = 16.....(1)
Ditanya,
Tekanan uap larutan, P =..?.....(1)

Penyelesaian
Menghitung Mr glukosa
rumus yang dipakai
Mr C6H12O6 = (6.Ar C) + (12.Ar H) + (6.Ar O).....(1)
hasil hitung Mr C6H12O6 = 180.....(5)

Menghitung Fraksi mol glukosa
rumus yang dipakai
X C6H12O6 = mol glukosa / (mol glukosa + mol air).....(1)
= (18/180) / ( 18/180 +  90/18)
hasil hitung X C6H12O6 = 0,0196.....(5)

Menghitung penurunan tekanan uap
rumus yang dipakai
AP = Po . X H2SO4 .....(1)
= 30,6 x 0,0196
hasil hitung AP = 0,6 mmHg.....(5)

Menghitung tekanan uap larutan
rumus yang dipakai
P = Po - AP.....(1)
= 30,6 - 0,6
hasil hitung P = 30 mmHg.....(5)

Total skor = 31
Nilai = skor yang dicapai / total skor