Unsur Alami dan Unsur Buatan

Unsur Alami:
1. Oksigen
2. Karbon
3. HIdrogen
4. Nitrogen
5. Kalsium
6. Natrium
7. Besi
8. Titanium
9. Aluminium
10. Silikon

Unsur Buatan:
1. Technetium (Tc)
2. Promothium (Pm)
3. Neptunium (Np)
4. Plutonium (Pu)
5. Amerecium (Am)
6. Curium (Cm)
7. Berkelium (Bk)
8. Californium (Cf)
9. Einstenium (Es)
10. Fermium (Fm)

Unsur Darmstadtium, terdapat alami atau buatan, diperoleh dari cara bagaimana? Sejarahnya ? apakah manfaatnya?

Tanggal 9 November 1994 pada jam 04.39 dini hari, atom pertama dengan nomor atom 110 terdeteksi di Gesellschaft fur Schwerionenforschung (GSI) di Darmstadt, Jerman. Selama sepuluh tahun terakhir. Unsur ini telah menjadi subjek penelitian yang intens di seluruh dunia.

Darmstadtium adalah unsur sintetis dalam tabel periodik yang cepat meluruh: isotop massanya 279, diproduksi dengan menggabungkan nikel dan atom timbal bersamaan. Hal ini dicapai dengan mempercepat atom nikel dengan akselerator ion berat berenergi tinggi. “Reaksi yang jarang ini terjadi hanya pada kecepatan dari peluru nikel yang sangat spesifik. Setelah periode waktu berikutnya, sangat banyak atom nikel yang harus ditembakkan ke target timbal untuk menghasilkan dan mengidentifikasi atom tunggal unsur 110. Atom-atom yang dihasilkan dalam kolisi nikel-timbal dipilih dengan filter kecepatan lalu ditangkap dalam sistem detektor yang mengukur besar peluruhan. Enegi inti helium yang terpancar, digunakan untuk mengenali atom (terbitan press). Unsur ini hanya ditemukan memiliki masa paruh waktu kurang dari 1/1000 detik. Diharapkan unsur 110 yang lebih berat yang lebih stabil sehingga usianya akan lebih lama. Unsur darmstatdium didaftarkan ke IUPAC pada bulan Agustus 2003.

Reaksi yang terlibat :

20882Pb + 6228Ni → 269110Ds + 10n

20882Pb + 6428Ni → 271110Ds + 10n

Berikut adalah daftar unsur kimia yang berasal dari nama orang (eponim - dinamai menurut nama penemunya atau tokoh lainnya). Lambang unsur dan nomor atom ditunjukkan dalam tanda kurung.

bohrium (Bh, 107) - Niels Bohr
kurium (Cm, 96) - Pierre dan Marie Curie
einsteinium (Es, 99) - Albert Einstein
fermium (Fm, 100) - Enrico Fermi
galium (Ga, 31) - meskipun dinamai setelah Gallia (Bahasa Latin untuk Perancis), penemu logam ini Lecoq de Boisbaudran merujuk pada namanya. Lecoq (ayam jantan) dalam Bahasa Latin adalah gallus.
hahnium (105) - Otto Hahn. Nama unsur ini ditolak oleh IUPAC. Lihat Kontroversi penamaan unsur kimia
lawrencium (Lr, 103) - Ernest Lawrence
meitnerium (Mt, 109) - Lise Meitner
mendelevium (Md, 101) - Dmitri Mendeleev
nobelium (No, 102) - Alfred Nobel
roentgenium (Rg, 111) - Wilhelm Roentgen
rutherfordium (Rf, 104) - Ernest Rutherford
seaborgium (Sg, 106) - Glenn T. Seaborg
Berasal dari karakter mitos

niobium (Nb, 41) - Niobe, tokoh perempuan dalam mitologi Yunani
prometium (Pm, 61) - Prometheus, Titan dalam mitologi Yunani
tantalum (Ta, 73) - Tantalus, dari mitologi Yunani
torium (Th, 90) - Thor, dari mitologi bangsa Norwergia
titanium (Ti, 22) - Titan, dari mitologi Yunani
vanadium (Va, 23) - Vanadis (Freya), dari mitologi Skandinavia
Banyak unsur kimia yang dinamai setelah nama objek astronomis, dimana berasal dari mitos Yunani atau Romawi. Lihat Unsur kimia yang berasal dari nama tempat.

Catatan:

Gadolinium (Gd, 64) dinamai dari mineral gadolinit, berasal dari ahli kimia dan geolog Finlandia Johan Gadolin.
Samarium (Sm, 62) dinamai dari mineral samarskit, berasal dari petugas tambang Rusia Kolonel Samarski

Vanadium adalah salah satu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang V dan nomor atom 23. Salah satu senyawa yang mengandung vanadium antara lain vanadium pentaoksida (V2O5).Vanadium juga merupakan Logam mulia yang cukup keras, Logam ini hanya bisa ditemukan di tempat-tempat tertentu.

Vanadium ditemukan pada tahun 1801 oleh seorang ilmuwan dan naturalis Spanyol - Meksiko yang bernama Andrés Manuel del Río Fernández(10 November 1764 - 23 Maret 1849).

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Laporan Praktekum Trayek pH

Perhitungan pH Larutan dengan beberapa Indikator LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR BAB I PENDAHULUAN A.    Latar Belakang Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam  kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan  asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7. Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah laruta...
Baca selengkapnya

Kejadian eksoterm dan endoterm dalam kehidupan sehari-hari

Kelas         : XI Pelajaran   : Kimia Kategori     : Termokimia Kata Kunci : endoterm, eksoterm, reaksi, sehari-hari Pembahasan Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan dan menyerap energi dalam bentuk panas. Kandungan energi (entalpi) dari hasil reaksi lebih tinggi dari pereaksi, sehingga perubahan entalpinya positif. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas dan terkadang disertai cahaya. Kandungan energi (entalpi) dari pereaksi lebih tinggi dari hasil reaksi, sehingga perubahan entalpinya negatif. Berikut contoh reaksi eksoterm di kehidupan sehari-hari a. membuat es batu b. pembentukan salju di awan c. kondensasi hujan dari uap air d. lilin menyala e. besi berkarat f. membakar gula   g. pembakaran gas propana h. mencampurkan air dengan asam kuat i. mencampurkan air dengan kristal garam j. pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan k. mencampurkan asam dan basa l. kembang api menyala Dan contoh reaksi...
Baca selengkapnya

Trayek pH

Trayek pH Indikator Label: Asam-Basa, Kimia, Kimia Larutan, SMA Trayek pH indikator merupakan trayek rentang perubahan warna suatu zat indikator pH yang biasa digunakan dalam titrasi. Zat yang dapat digunakan sebagai indikator pH berupa: Metil Jingga Metil Jingga memiliki trayek perubahan warna antara pH 3,1 – 4,4. Jika pH kurang dari 3,1 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 4,4 larutan berwarna kuning Metil merah Metil Merah memiliki trayek perubahan warna antara pH 4,2 – 6,2. Jika pH kurang dari 4,2 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 6,2 larutan berwarna kuning Bromtimol biru Bromtimol biru memiliki trayek perubahan warna antara pH 6 – 7,6. Jika pH kurang dari 6 larutan berwarna kuning, jika pH lebih dari 7,6 larutan berwarna biru Fenolftalein Fenolftalein memiliki trayek perubahan warna antara pH 8 – 9,8. Jika pH kurang dari 8 larutan tidak berwarna, jika pH lebih dari 9,8 larutan berwarna merah Kertas Lakmus Kertas lakmus akan be...
Baca selengkapnya