Konfigurasi Elektron - Struktur Atom

Konfiguras elektron adalah susunan elektron.

elektron disusun beraturan sesuai azas Aufbau, elektron disusun dimulai dari kulit elektron yang tingkat energinya rendah ke tingkat energinya yang tinggi.

Demikian  susunan elektron berdasarkan azas Aufbau,

elektron pertama kali mengisi kulit ke 1.

pada kulit ke 1 hanya memiliki satu sub kulit yakni sub kulit s.

1s2

pada sub kulit s diisi mulai dari 1 elektron setelah itu diisi 2 elektron (maksimum 2 elektron)

setelah itu masuk ke kulit ke 2 (memiliki 2 sub kulit yaitu sub kulit s dan sub kulit p)

2s2 2p6

pada sub kulit p diisi mulai dari 1 elektron setelah itu diisi 2 elektron dan seterusnya sampai 6 elektron (maksimum 6 elektron).....dan seterusnya sampai ke kulit ke 7, seperti yang tertera berikut ini

1s2   2s2   2p6   3s2   3p6   4s2   3d10   4p6   5s2   4d10   5p6   6s2   4f14   5d10   6p6   7s2   5f14   6d10   7p6  

oleh karena itu penting memperhatikan jumlah elektron yang akan dikonfigurasi.

untuk menghitung jumlah elektron kita harus perhatikan jumlah muatan atomnya.

Rumus menghitung jumlah elektron,  E = NA - Muatan

Contoh,

Diberikan lambang unsur, peserta didik dapat membuat konfigurasi elektronnya1

1. Konfigurasi dari lambang unsur 40       2+

                                                              Ca

                                                         20

     adalah...

          A.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

          B.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

          C.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

          D.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

          E.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

Kunci Jawaban : A

Penyelesaian,
terlihat dari lambang unsur Ca,
Massa atom Ca = 40
Nomor Atom Ca = 20
Muatan Ca = +2
jadi jumlah elektron, E = NA - Muatan
                                  E = 20 - (+2) = 18
jadi ada 18 elektron yang harus dikonfigurasi.
mulai 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6...........jawabannya A