Menghitung Molalitas larutan campuran garam

Sifat Koligatif Larutan - Soal Tekanan Osmosis–2: 

Suatu padatan mengandung campuran MgCl2 dan NaCl.
Ketika 0,50 gram campuran ini dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 1 L, tekanan osmotik pada 
pada suhu  25 oC,  teramati  sebesar 0,399 atm. Berapa persen MgCl2 dalam padatan tersebut  ?
(asumsi larutan ini bersifat ideal)
 

Pembahasan: 

Hitung molaritas larutan dari data yang diketahui: 
π = i M R T, misal x = i × M
0,399 atm = (x) (0,082) (298) 
x = 0,0163 M

x ini merupakan hasil kali i dengan M dari larutan, kita belum tahu masing-masing berapa sebenarnya konsentrasi MgCl₂ dan NaCl tetapi secara persentase dapat diperkirakan. 

Tiap 1 molekul MgCl₂ ini terurai menjadi 3 ion dan massa molarnya adalah 95 g/mol. Diasumsikan dalam sampel tersebut adalah 100% MgCl₂. 
Karena itu: 
(0,50 g ÷ 95 g/mol) ÷ 1 L = 0,0053 M
0,0053 M × 3 = 0,0159 M (ini adalah total partikel ion)

Tiap 1 molekul NaCl ini terurai menjadi 2 ion dan massa molarnya adalah 58 g/mol. Diasumsikan dalam sampel tersebut adalah 100% NaCl. 

Karena itu: (0,50 g ÷ 58 g/mol) ÷ 1 L = 0,0086 M
0,0086 M × 2 = 0,0172 M (ini adalah total partikel ion)

Dimisalkan bagian MgCl₂ = x; sehingga bagian NaCl = 1 – x: 
(bagian MgCl₂) (0,0159 M) + (bagian NaCl) (0,0172 M) = 0,0163 M 
(x) (0,0159 M) + (1 – x) (0,0172 M) = 0,0163 M 
0,0159 x + 0,0172 – 0,0172 x = 0,0163
–0,0013 x = – 0,0009
x = 0,6923
Jadi % MgCl₂ = 0,6923 × 100 % = 69,23%.