Hitungan Kimia I (Stoikhiometri I)

1. Sejumlah aluminium (Ar Al = 27) direaksikan dengan 100 ml larutan H2SO4  0,5M sehingga terbentuk 0,56 liter gas Hidrogen diukur pada keadaan standar.
A.  Tuliskan persamaan reaksi molekuler dan reaksi ionnya
B.  Hitunglah Aluminium yang bereaksi
C.  Adakah sisa asam sulfat yang bereaksi ? Jika ada sisa, berapa banyaknya ?

Penyelesaian A,
Aluminium = H2,
Asam sulfat = H2SO4,
Gas Hidrogen = H2

Reaksi antara logam dan asam menghasilkan garam dan gas Hidrogen
Dapat ditulis sebagai berikut,
Logam Aluminium direaksikan dengan Asam sulfat menghasilkan garam Aluminium sulfat dan gas Hidrogen.

Garam aluminium sulfat  = Al2(SO4)3

Al + H2SO4  -> Al2(SO4)3 + H2
Reaksi disetarakan,
aAl + bH2SO4 -> cAl2(SO4)3 + 3dH2
Ruas kiri              Ruas kanan
atom Al = a          atom Al = 2c
Jadi a = 2c

atom H = 2b         atom H = 2d
Jadi 2b = 2d


atom S = b            atom S = 3c
Jadi b = 3c

atom O = 4b         atom O = 12c
Jadi 4b = 12c

Misalkan harga a = 1
a = 2c  maka 2c = 1 atau c = 1/2
b = 3c  maka b = 3 (1/2) = 3/2
2b = 2d  maka 2d = 2(3/2)  = 3 atau d = 3
Harga a = 1, b = 3/2, c = 1/2 d = 3
Harga tidak boleh pecahan, oleh kare
na itu harus dikali 2
Menjadi
a = 2, b = 3, c =1, d= 6
Jadi reaksi molekuler yang disetarakan,
2Al + 3H2SO4 -> 1Al2(SO4)3 + 6H2

3H2SO4 ionnya 6H(+)  +  3SO4(2-)
1Al2(SO4)3 ionnya 2Al(3+)  +  3SO4(2-)
Jadi reaksi ionnya,
2Al + 6H(+) + 3SO4(2-)   ->  2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H2

Penyelesaian B,
Untuk ini kita perhatikan data zat dalam soal.
Dari soal diketahui
Zat yang bereaksi
100 ml H2SO4 0,5M
Zat yang dihasilkan
Gas H2 0,56 liter (STP)
Bila diketahui zat yang dihasilkan maka hitungan berpatokan pada zat yang dihasilkan.

Gas H2 0,56 liter  (STP)
mol H2 = 0,56 liter / 22,4 liter/mol = 0,025 mol

Kemudian lihat persamaan reaksi nya
2Al + 3H2SO4 -> 1Al2(SO4)3 + 6H2
X     100ml x 0,5M   0 mol      0 mol
X        50 mmol       ....         .    0,025 mol