SOAL KIMIA KENAIKAN KELAS X (NO.8)

1. Bilangan oksidasi N paling rendah terdapat pada senyawa...
A. HNO3
B. HNO2
C. N2O
D. NO
E. NO2

Penyelesaian,
Bilangan oksidasi (biloks) unsur ada yang mengikuti peraturan yang dibakukan dan yang di luar peraturan biloks

Peraturan bilangan oksidasi
1. Untuk unsur bebas memiliki harga biloks = 0
Unsur Bebas adalah unsur yang tidak bercampur dengan unsur lain
Beberapa contoh yang monoatomik (1 atom), Li, Na, K, Be, Mg, Ca, Sc, Fe, Al, ...
Beberapa contoh yang diatomik (2 atom) H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, ...
Beberapa contoh yang triatomik (3 atom) O3, ...
Beberapa contoh yang tetraatomik (4 atom) P4, ...
Beberapa contoh yang oktaatomik (8 atomik) S8, ...
2. Untuk unsur tidak bebas, bersenyawa memiliki harga biloks menurut kriteria berikut,
Unsur logam
2.1  Unsur logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawanya memiliki harga biloks = +1
Contoh, LiOH unsur logam Li harga biloksnya = +1
       LiH unsur logam Li harga biloksnya = +1
Na2SO4 unsur logam Na harga biloksnya = +1
KCl unsur logam K harga biloksnya = +1, ...
2.2  Unsur logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawanya memiliki harga biloks = +2
Contoh, Be(OH)2 unsur logam Be  harga biloksnya = +2
       MgSO4 unsur logam Mg harga biloksnya = +2
CaCO3 unsur logam Ca harga biloksnya = +2
Sr(CN)2 unsur logam Sr  harga biloksnya = +2, ...
2.3  Unsur logam golongan IIIA (Al, Ga, In, Tl) dalam senyawanya memiliki harga biloks = +3
Contoh, Al(OH)3  unsur logam Al harga biloksnya = +3
       Ga(OH)3  unsur logam Ga harga biloksnya = +3

Unsur Non logam
2.4  Unsur Hidrogen pada senyawa hidrogen memiliki harga biloks = +1
Contoh, LiOH  unsur H harga biloksnya = +1
       H2O  unsur H harga biloksnya = +1
H2O2  unsur H harga biloksnya = +1
HNO3  unsur H harga biloksnya = +1, ...
2.5  Unsur Hidrogen pada senyawa hidrida memiliki harga biloks = -1
Senyawa Hidrida adalah senyawa Hidrogen yang berikatan langsung dengan unsur logam
Contoh, LiH  unsur H harga biloksnya = -1
       BeH2  unsur H harga biloksnya = -1
2.6  Unsur Oksigen pada senyawa oksida memiliki harga biloks = -2
Contoh, LiOH  unsur O harga biloksnya = -2
       H2O  unsur O harga biloksnya = -2
HNO3  unsur O harga biloksnya = -2, ...
2.7  Unsur Oksigen pada senyawa peroksida memiliki harga biloks = -1
Contoh, LiO  unsur O harga biloksnya = -1
       H2O2  unsur O harga biloksnya = -1
CaO2  unsur O harga biloksnya = -1, ...
2.8  Unsur golongan VIIA (F, Cl, Br, I) pada senyawa biner memiliki harga biloks = -1
Senyawa biner adalah senyawa yang hanya terdiri 2 jenis unsur (bukan 2 buah
atom)
Contoh, HF  unsur F harga biloksnya = -1
       CaCl2  unsur Cl harga biloksnya = -1
AlBr3  unsur Br harga biloksnya = -1
KI unsur I harga biloksnya = -1, ...

3. Unsur dalam bentuk ion tunggal memiliki harga biloks = sesuai muatan ionnya
Contoh,
H+  unsur H memiliki harga biloks = +1
Ca2+ unsur Ca memiliki harga biloks = +2
Al3+ unsur Al memiliki harga biloks = +3
Cl- unsur Cl memiliki harga biloks = -1
O2- unsur O memiliki harga biloks = -2

4. Dalam senyawa, jumlah biloks dari unsur-unsur yang membentuknya = 0
Contoh,
KF total biloksnya = 0
AlBr3 total biloksnya = 0
CaCl2 total biloksnya = 0
5. Dalam ion gugus atom, jumlah dari unsur-unsur yang membentuknya = muatan ion
gugus atomnya
Contoh,
OH- total biloksnya = -1
NO3-  total biloksnya = -1
SO42- total biloksnya = -2
PO43- total biloksnya = -3

6. Unsur yang tidak masuk dalam peraturan di atas harus ditentukan dengan cara perhitungan,
Perhatikan contoh-contoh berikut ini,
H2SO4 (H dan O masuk dalam peraturan biloks sedangkan S tidak)
              H2SO4
Biloks : +1  x -2
Atomnya 2  1 4
Perkalian 2  x -8
Toral Jumlah biloks usnur-unsurnya = 0
(2) + (x) + (-8) = 0
2 + x -8 = 0
x - 6 = 0
x = +6
Jadi biloks unsur S = +6 di dalam senyawa H2SO4

NO3- (O masuk dalam peraturan biloks sedangkan N tidak)
               NO3-
Biloks :   x -2
Atomnya 1  3
Perkalian x -6
Toral Jumlah biloks usnur-unsurnya = -1
(x) + (-6) = 0
x - 6 = 0
x  = +6
Jadi biloks unsur N = +6 di dalam ion gugus senyawa NO3- 

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Laporan Praktekum Trayek pH

Perhitungan pH Larutan dengan beberapa Indikator LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR BAB I PENDAHULUAN A.    Latar Belakang Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam  kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan  asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7. Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah laruta...
Baca selengkapnya

Kejadian eksoterm dan endoterm dalam kehidupan sehari-hari

Kelas         : XI Pelajaran   : Kimia Kategori     : Termokimia Kata Kunci : endoterm, eksoterm, reaksi, sehari-hari Pembahasan Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan dan menyerap energi dalam bentuk panas. Kandungan energi (entalpi) dari hasil reaksi lebih tinggi dari pereaksi, sehingga perubahan entalpinya positif. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas dan terkadang disertai cahaya. Kandungan energi (entalpi) dari pereaksi lebih tinggi dari hasil reaksi, sehingga perubahan entalpinya negatif. Berikut contoh reaksi eksoterm di kehidupan sehari-hari a. membuat es batu b. pembentukan salju di awan c. kondensasi hujan dari uap air d. lilin menyala e. besi berkarat f. membakar gula   g. pembakaran gas propana h. mencampurkan air dengan asam kuat i. mencampurkan air dengan kristal garam j. pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan k. mencampurkan asam dan basa l. kembang api menyala Dan contoh reaksi...
Baca selengkapnya

Trayek pH

Trayek pH Indikator Label: Asam-Basa, Kimia, Kimia Larutan, SMA Trayek pH indikator merupakan trayek rentang perubahan warna suatu zat indikator pH yang biasa digunakan dalam titrasi. Zat yang dapat digunakan sebagai indikator pH berupa: Metil Jingga Metil Jingga memiliki trayek perubahan warna antara pH 3,1 – 4,4. Jika pH kurang dari 3,1 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 4,4 larutan berwarna kuning Metil merah Metil Merah memiliki trayek perubahan warna antara pH 4,2 – 6,2. Jika pH kurang dari 4,2 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 6,2 larutan berwarna kuning Bromtimol biru Bromtimol biru memiliki trayek perubahan warna antara pH 6 – 7,6. Jika pH kurang dari 6 larutan berwarna kuning, jika pH lebih dari 7,6 larutan berwarna biru Fenolftalein Fenolftalein memiliki trayek perubahan warna antara pH 8 – 9,8. Jika pH kurang dari 8 larutan tidak berwarna, jika pH lebih dari 9,8 larutan berwarna merah Kertas Lakmus Kertas lakmus akan be...
Baca selengkapnya