SOAL KIMIA KENAIKAN KELAS X (NO.9)

9. Reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi redoks adalah...
A. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
B. FeO + CO → Fe + CO2
C. 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
E. 2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-

Penyelesaian,
Membedakan reaksi Redoks dan yang bukan reaksi redoks dilihat dari ada atau tidak ada perubahan biloks unsur, jika ada perubahan biloks itu berarti reaksinya Redoks.
Perhatikan biloksnya masing-masing unsur sebelum panah dan sesudah panah,
A. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
       0    +1+5-2         +2 +5-2     0
B. FeO + CO → Fe + CO2
     +2-2   +2-2      0     +4-2
C. 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
      +6-2        +1         +6-2       +1-2
D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
     0      +2+6-2     +2+6-2      0
E. 2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-
       -1      0        0       -

Penentuan  biloks
A. Unsur Cu pada Cu adalah unsur bebas memiliki harga biloks = 0
    Unsur Ag pada Ag adalah unsur bebas memiliki harga biloks = 0

AgNO3 terdiri ion Ag+ dan NO3-
Jadi pada Ag+ unsur Ag memiliki harga biloks = +1
dan pada   NO3- unsur O ada pada peraturan harga biloksnya = -2
Biloks     x  -2
Jlh atom   1   3
Hasil kali  x   -6
Total jumlah biloks unsur-unsur pada NO3- = -1
(x) + (-6) = -1
x - 6 = -1
x = -1 + 6
x = +5
Unsur Ag pada AgNO3 memiliki harga biloks = +1
Unsur N pada AgNO3 memiliki harga biloks = +5
Unsur O pada AgNO3 memiliki harga biloks = -2

Cu(NO3)2 terdiri ion Cu2+ dan ion NO3-
Pada Cu2+ unsur Cu memiliki harga biloks = +2
Unsur Cu pada Cu(NO3)2 memiliki harga biloks = +2
Unsur N pada Cu(NO3)2 memiliki harga biloks = +5
Unsur O pada Cu(NO3)2 memiliki harga biloks = -2


Penentuan  biloks
B. Unsur Fe pada Fe adalah unsur bebas memiliki harga biloks = 0

Pada FeO unsur O ada pada peraturan harga biloksnya = -2
Biloks   x-2
Jlh atom 1 1
Hasil kali x-2
Total jumlah biloks unsur-unsur pada FeO = 0
(x) + (-2) =0
x - 2 = 0
x = 0 + 2
x = +2
Unsur Fe pada FeO memiliki harga biloks = +2
Unsur O pada Cu(NO3)2 memiliki harga biloks = -2
Pada CO unsur O ada pada peraturan harga biloksnya = -2
Biloks   x-2
Jlh atom 1 1
Hasil kali x-2
Total jumlah biloks unsur-unsur pada CO = 0
(x) + (-2) =0
x - 2 = 0
x = 0 + 2
x = +2
Unsur C pada CO memiliki harga biloks = +2
Unsur O pada CO memiliki harga biloks = -2

Pada CO2 unsur O ada pada peraturan harga biloksnya = -2
Biloks   x-2
Jlh atom 1 2
Hasil kali x-4
Total jumlah biloks unsur-unsur pada FeO = 0
(x) + (-4) =0
x - 4 = 0
x = 0 + 4
x = +4
Unsur C pada CO2 memiliki harga biloks = +4
Unsur O pada CO2 memiliki harga biloks = -2

Penentuan  biloks
C. Unsur H pada ion H+ memiliki harga biloks sesuai muatannya = +1

Pada    H2O unsur O ada pada peraturan harga biloksnya = -2
Biloks   x -2
Jlh atom 2  1
Hasil kali 2x -2
Total jumlah biloks unsur-unsur pada H2O  = 0
(2x) + (-2) = 0
2x - 2 = 0
2x = 0 + 2
2x = +2
x = +1
Unsur H pada H2O- memiliki harga biloks = +1
Unsur O pada H2O memiliki harga biloks = -2

Pada    CrO42- unsur O ada pada peraturan harga biloksnya = -2
Biloks   x-2
Jlh atom 1 4
Hasil kali x-8
Total jumlah biloks unsur-unsur pada CrO42-  = -2
(x) + (-8) = -2
x - 8 = -2
x = -2 + 8
x = +6
Unsur Cr pada CrO42- memiliki harga biloks = +6
Unsur O pada CrO42- memiliki harga biloks = -2

Pada    Cr2O72- unsur O ada pada peraturan harga biloksnya = -2
Biloks   x  -2
Jlh atom 2   7
Hasil kali 2x -14
Total jumlah biloks unsur-unsur pada Cr2O72-  = -2
(2x) + (-14) = -2
2x - 14 = -2
2x = -2 + 14
2x = +12
x = +6
Unsur Cr pada Cr2O72- memiliki harga biloks = +6
Unsur O pada Cr2O72- memiliki harga biloks = -2

Penentuan  biloks
D. Unsur Zn pada Zn adalah unsur bebas memiliki harga biloks = 0
Unsur Cu pada Cu adalah unsur bebas memiliki harga biloks = 0

Pada    CuSO4 terdiri atas ion Cu2+ dan ion SO42-
Pada    ion SO42- unsur O ada pada peraturan harga biloksnya = -2
Biloks      x -2
Jlh atom    1 4
Hasil kali   x -8
Total jumlah biloks unsur-unsur pada ion SO42-  = -2
(x) + (-8) = -2
x - 8 = -2
x = -2 + 8
x = +6
Unsur Cu pada CuSO4 memiliki harga biloks = +2
Unsur S pada CuSO4 memiliki harga biloks = +6
Unsur O pada CuSO4  memiliki harga biloks = -2

Pada    ZnSO4 terdiri atas ion Zn2+ dan ion SO42-
Unsur Zn pada CuSO4 memiliki harga biloks = +2
Unsur S pada CuSO4 memiliki harga biloks = +6
Unsur O pada CuSO4  memiliki harga biloks = -2

Penentuan  biloks
E. Unsur I pada I- adalah ion memiliki harga biloks sesuai muatannya = -1
Unsur Cl pada Cl2 adalah unsur bebas memiliki harga biloks = 0
Unsur Cl pada Cl- adalah ion memiliki harga biloks sesuai muatannya = -1
Unsur l pada l2 adalah unsur bebas memiliki harga biloks = 0

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Laporan Praktekum Trayek pH

Perhitungan pH Larutan dengan beberapa Indikator LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR BAB I PENDAHULUAN A.    Latar Belakang Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam  kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan  asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7. Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah laruta...
Baca selengkapnya

Kejadian eksoterm dan endoterm dalam kehidupan sehari-hari

Kelas         : XI Pelajaran   : Kimia Kategori     : Termokimia Kata Kunci : endoterm, eksoterm, reaksi, sehari-hari Pembahasan Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan dan menyerap energi dalam bentuk panas. Kandungan energi (entalpi) dari hasil reaksi lebih tinggi dari pereaksi, sehingga perubahan entalpinya positif. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas dan terkadang disertai cahaya. Kandungan energi (entalpi) dari pereaksi lebih tinggi dari hasil reaksi, sehingga perubahan entalpinya negatif. Berikut contoh reaksi eksoterm di kehidupan sehari-hari a. membuat es batu b. pembentukan salju di awan c. kondensasi hujan dari uap air d. lilin menyala e. besi berkarat f. membakar gula   g. pembakaran gas propana h. mencampurkan air dengan asam kuat i. mencampurkan air dengan kristal garam j. pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan k. mencampurkan asam dan basa l. kembang api menyala Dan contoh reaksi...
Baca selengkapnya

Trayek pH

Trayek pH Indikator Label: Asam-Basa, Kimia, Kimia Larutan, SMA Trayek pH indikator merupakan trayek rentang perubahan warna suatu zat indikator pH yang biasa digunakan dalam titrasi. Zat yang dapat digunakan sebagai indikator pH berupa: Metil Jingga Metil Jingga memiliki trayek perubahan warna antara pH 3,1 – 4,4. Jika pH kurang dari 3,1 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 4,4 larutan berwarna kuning Metil merah Metil Merah memiliki trayek perubahan warna antara pH 4,2 – 6,2. Jika pH kurang dari 4,2 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 6,2 larutan berwarna kuning Bromtimol biru Bromtimol biru memiliki trayek perubahan warna antara pH 6 – 7,6. Jika pH kurang dari 6 larutan berwarna kuning, jika pH lebih dari 7,6 larutan berwarna biru Fenolftalein Fenolftalein memiliki trayek perubahan warna antara pH 8 – 9,8. Jika pH kurang dari 8 larutan tidak berwarna, jika pH lebih dari 9,8 larutan berwarna merah Kertas Lakmus Kertas lakmus akan be...
Baca selengkapnya