Molalitas

Molalitas adalah salah satu satuan konsentrasi yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam sekian kilogram pelarutnya.
1 molal (dituliskan 1 m)  adalah menyatakan banyaknya satu mol zat terlarut dalam 1 kg pelarutnya.

Rumus molal,
m = mol zat terlarut / kg pelarut

Karena di dalam Laboratorium tidak sampai berkilogram pelarut (biasanya menggunakan gram pelarut) maka rumus molal,

m = (mol terlarut X 1000) / gram pelarut.

Jika tidak diketahui mol terlarut, yang diketahui gram terlarut maka kita harus menghitung mol terlarut terlebih dahulu.

Rumus mol,
mol = gram / Mr

Jadi rumus molal,
m = (gram terlarut x  1000) / (Mr x gram pelarut)

Mr adalah massa rumus zat.
Contoh menghitung Mr urea (=60)
Mr (CO(NH2)2) = (1 atom C x Ar C)  + (1 atom O x Ar O)  + (2 atom N x Ar N)  + (4 atom H x Ar H)

Mr (CO(NH2)2) = (1 x 12) + (1 x  16) + (2 x 14) + ( 4 x 1) = 12+16+28+4 = 60

Contoh menghitung Mr air (=18)
Mr (H2O) = (2 atom H x Ar H)  + (1 atom O x Ar O)

Mr (H2O) = (2 x 1) + (1 x 16)  =  2 + 16 = 18

Contoh menghitung Mr glukosa (= 180)
Mr (C6H12O6) = (6 atom C x Ar C)  + (12 atom H x Ar H)  + (6 atom O x Ar O)  = (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 72 + 12 + 96 = 180

Mr (CO(NH2)2) = (1 x 12) + (1 x  16) + (2 x 14) + ( 4 x 1) = 12+16+28+4 = 60

Contoh hitungan molalitas,
1. 0,01 mol gula dalam gelas kimia ditambahkan 0,5 kg air kemudian diaduk didapatlah larutan gula.
Tentukan molalitas larutannya  !
Solusi,
Rumus yang dipakai :
m = mol / kg
    = 0,01 mol / 0,5 kg
    = 0,002 mol/kg
    = 0,002 molal.

2. 0,2 mol garam dapur,  NaCl dalam gelas kimia dimasukkan air sebanyak 250 gram kemudian diaduk didapatlah larutan garam dapur.
Tentukan molalitas larutannya  !
Solusi,
Rumus yang dipakai :
m = mol x (1000 / gr pelarut)
    = 0,2 x (1000/250)
    = 0,2 x 4
    = 0,8 molal

3. 4 gram soda api, NaOH dimasukkan ke dalam gelas kimia kemudian dimasukkan 500 ml air (massa jenis air = 1 gr/ml) diaduk setelah semua Natrium Hidroksida tersebut larut didapatlah larutan NaOH.
Tentukan molalitas larutannya  !
(Ar Na = 23, O = 16, H = 1)
Solusi,
Rumus yang dipakai :
Mr NaOH = (1x Ar Na) + (1xAr O) + (1xAr H)
                 = (1x23) + (1x16) + (1x1)
                 = 23 + 16 + 1
                 = 40

massa air = volume x massa jenis air
                  = 500 ml x 1 gr/ml
                  = 500 gram

m = (gram zat terlarut / Mr zat terlarut) x (1000 / gr pelarut)
     = (4 / 40) x (1000 / 500)
     = (0,1) x  (2)
    = 0,2 molal

Soal pendalaman,
1. Tentukan molalitas dari 500 ml larutan yang mengandung 5% massa H2SO4  !
Diketahui massa jenis larutan 1,2 gr/ml dan Mr H2SO4 = 98 g/ml solusi

Solusi,
massa larutan = volum x massa jenis
                          = 500 ml x 1,2 gr/ml
                          = 600 gram

massa zat terlarut,
massa H2SO4 = %massa x massa larutan
                          = 5% x 600 gram
                          = 3000 / 100
                          = 30 gram

masss pelarut,
massa H2O = massa larutan - massa zat terlarut
                     = 600 gram - 30 gram
                     = 570 gram

molalitas larutannya,
m = (gram/Mr H2SO4) x (1000/p)
     = (30 / 98) x (1000/570)
     = 0,54 molal

Soal coba sendiri,
1. Berapa gram yang harus dilarutkan untuk membuat 1 molal larutan gula (Mr = 343 gr/mol) dalam 25 gram air ?
2. Massa jenis H2SO4 pekat 49% massa adalah 1,3 kg/L. (Mr H2SO4 = 98 gr/mol). Berapakah molalitas H2SO4  ?

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Laporan Praktekum Trayek pH

Perhitungan pH Larutan dengan beberapa Indikator LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR BAB I PENDAHULUAN A.    Latar Belakang Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam  kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan  asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7. Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah laruta...
Baca selengkapnya

Kejadian eksoterm dan endoterm dalam kehidupan sehari-hari

Kelas         : XI Pelajaran   : Kimia Kategori     : Termokimia Kata Kunci : endoterm, eksoterm, reaksi, sehari-hari Pembahasan Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan dan menyerap energi dalam bentuk panas. Kandungan energi (entalpi) dari hasil reaksi lebih tinggi dari pereaksi, sehingga perubahan entalpinya positif. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas dan terkadang disertai cahaya. Kandungan energi (entalpi) dari pereaksi lebih tinggi dari hasil reaksi, sehingga perubahan entalpinya negatif. Berikut contoh reaksi eksoterm di kehidupan sehari-hari a. membuat es batu b. pembentukan salju di awan c. kondensasi hujan dari uap air d. lilin menyala e. besi berkarat f. membakar gula   g. pembakaran gas propana h. mencampurkan air dengan asam kuat i. mencampurkan air dengan kristal garam j. pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan k. mencampurkan asam dan basa l. kembang api menyala Dan contoh reaksi...
Baca selengkapnya

Trayek pH

Trayek pH Indikator Label: Asam-Basa, Kimia, Kimia Larutan, SMA Trayek pH indikator merupakan trayek rentang perubahan warna suatu zat indikator pH yang biasa digunakan dalam titrasi. Zat yang dapat digunakan sebagai indikator pH berupa: Metil Jingga Metil Jingga memiliki trayek perubahan warna antara pH 3,1 – 4,4. Jika pH kurang dari 3,1 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 4,4 larutan berwarna kuning Metil merah Metil Merah memiliki trayek perubahan warna antara pH 4,2 – 6,2. Jika pH kurang dari 4,2 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 6,2 larutan berwarna kuning Bromtimol biru Bromtimol biru memiliki trayek perubahan warna antara pH 6 – 7,6. Jika pH kurang dari 6 larutan berwarna kuning, jika pH lebih dari 7,6 larutan berwarna biru Fenolftalein Fenolftalein memiliki trayek perubahan warna antara pH 8 – 9,8. Jika pH kurang dari 8 larutan tidak berwarna, jika pH lebih dari 9,8 larutan berwarna merah Kertas Lakmus Kertas lakmus akan be...
Baca selengkapnya