Penyetaraan Redoks dengan Metoda Biloks

Penyetaraan reaksi Redoks dengan cara Metoda Biloks

Reaksi redoks adalah reaksi yang di dalamnya ada atom yang mengalami reaksi oksidasi (bilangan oksidasi nya naik) dan ada atom yang mengalami reaksi reduksi (bilangan oksidasi nya turun).

Baiklah di bawah ini beberapa contoh soal Penyetaraan Redoks dengan Metoda Biloks

Contoh soal 1,
Perhatikan persamaan redoks berikut,
Fe(2+) + MnO4(-) --> Fe(3+) + Mn(2+)

Setarakanlah reaksi tersebut  !

1. Tampilkan biloks  masing-masing atom,
Fe(2+) + MnO4(-) --> Fe(3+) + Mn(2+)
+2           +7 -2             +3           +2

2. Menyetarakan biloks yang naik - turun
Biloks Fe naik 1 dari +2 ke +3
Biloks Mn turun 5 dari +7 ke +2
Yang mengandung Fe dikalikan 5
Yang mengandung Mn dikalikan 1
Fe(2+) + MnO4(-) --> Fe(3+) + Mn(2+)
Menjadi,
5Fe(2+) + MnO4(-) --> 5Fe(3+) + Mn(2+)

3. Menampilkan muatan ruas kiri - kanan
5Fe(2+) + MnO4(-) --> 5Fe(3+) + Mn(2+)
+10             -1                 +15           +2

Menyetarakan muatan ruas kiri - kanan
Muatan ruas kiri +9
Muatan ruas kanan +17

Ruas kiri kurang sebanyak +8
Jadi ruas kiri ditambah 8H(+).
5Fe(2+) + MnO4(-) --> 5Fe(3+) + Mn(2+)
Menjadi,
5Fe(2+) + MnO4(-) + 8H(+)  --> 5Fe(3+) + Mn(2+)

4. Menyetarakan jumlah atom H
Perhatikan atom H di ruas kiri-kanan

Ruas kanan kurang 8 atom H
Jadi ruas kanan ditambah 4H2O.
5Fe(2+) + MnO4(-) + 8H(+)  --> 5Fe(3+) + Mn(2+)
Menjadi,
5Fe(2+) + MnO4(-) + 8H(+)  --> 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H2O

5. Menyetarakan junlah atom O
Jumlah atom O ruas kanan = ruas kiri

Jadi redoks,

Setelah disetarakan menjadi
5Fe(2+) + MnO4(-) + 8H(+)  --> 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H2O
(suasana asam / ada ion H(+) )

Mengubah suasana asam ke suasana basa

Perhatikan jumlah H(+)

8H(+) ada di ruas kiri, maka redoks
ditambahkan
8H2O --> 8H(+) + 8OH(-)

5Fe(2+) + MnO4(-) + 8H(+)  --> 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H2O
8H2O  --> 8H(+) + 8OH(-)
—————————————————————
5Fe(2+) + MnO4(-) + 4H2O  --> 5Fe(3+) + Mn(2+) + 8OH(-)
(suasana basa / ada ion OH(-) )

Contoh soal 2,
Perhatikan persamaan redoks berikut,
CuS + NO3(-) --> Cu(2+) + S + NO

Setarakanlah reaksi tersebut  !

1. Tampilkan biloks  masing-masing atom,
CuS + NO3(-) --> Cu(2+) + S + NO
+2 -2  +5 -2           +2.         0  +2 -2

Terlihat ada naik - turun biloks atom yang terlibat dalam reaksi, yakni atom S biloks naik dan atom S biloks turun.

2. Menyetarakan naik - turun biloks
Biloks N turun 3 dari +5 ke +2
Biloks S naik 2 dari -2 ke 0
Setiap atom N harus dikali 2
Dan atom S harus dikali 3
CuS + NO3(-) --> Cu(2+) + S + NO
Menjadi
3CuS + 2NO3(-)
--> 3Cu(2+) + 3S + 2NO

3.  Menampilkan muatan ruas kiri - kanan
3CuS + 2NO3(-)
0           -2
--> 3Cu(2+) + 3S + 2NO
      +6             0       0

Muatan ruas kiri = -2
Muatan ruas kanan = +6
Jadi muatan ruas kiri kurang +8
Maka ruas kiri ditambah 8H(+).
3CuS + 2NO3(-)
--> 3Cu(2+) + 3S + 2NO
Menjadi,
3CuS + 2NO3(-) + 8 H(+)
--> 3Cu(2+) + 3S + 2NO

4. Menyetarakan jumlah atom H.
Perhatikan atom H di ruas kiri-kanan

Ruas kiri ada 8 atom H
Ruas kanan ada 0 atom H
Jadi ruas kanan kurang 8 atom maka ruas kanan ditambah 4H2O
3CuS + 2NO3(-) + 8 H(+)
--> 3Cu(2+) + 3S + 2NO
Menjadi,
3CuS + 2NO3(-) + 8 H(+)
--> 3Cu(2+) + 3S + 2NO + 4H2O

5. Menyetarakan jumlah atom O
Ruas kiri ada 6 atom O
Ruas kanan ada 6 atom O

Jadi redoks
CuS + NO3(-) --> Cu(2+) + S + NO
bila disetarakan menjadi
3CuS + 2NO3(-) + 8 H(+)
--> 3Cu(2+) + 3S + 2NO + 4H2O

Contoh soal 3,
Perhatikan persamaan redoks berikut,
Cr2O7(2-) + H2SO3 --> Cr(3+) + HSO4(-)

Setarakanlah reaksi tersebut !

Untuk hal ini kita tampilkan dahulu biloks masing-masing atom.

1. Menampilkan biloks atom-atom
Cr2O7(2-) + H2SO3 --> Cr(3+) +
+6  -2          +1 +4 -2.      +3    
HSO4(-)
+1 +6 -2

Terlihat ada naik - turun biloks atom yang terlibat dalam reaksi, yakni atom Cr biloks turun dan atom S biloks turun.

2. Menyetarakan naik - turun biloks
Biloks Cr turun 3 dari +6 ke +3
Biloks S naik 2 dari +4 ke +6
Setiap atom Cr harus dikali 2
Dan atom S harus dikali 3
Cr2O7(2-) + H2SO3 --> Cr(3+) +
HSO4(-)
Menjadi
Cr2O7(2-) + 3H2SO3 --> 2Cr(3+) + 3HSO4(-)

3.  Menampilkan muatan ruas kiri - kanan
Cr2O7(2-) + 3H2SO3 --> 2Cr(3+) +
       -2                   0                +6
3HSO4(-)
      -3

Muatan ruas kiri = -2
Muatan ruas kanan = +3
Jadi muatan ruas kiri kurang +5
Maka ruas kiri ditambah 5H(+).
Cr2O7(2-) + 3H2SO3 --> 2Cr(3+) +
3HSO4(-)
Menjadi,
Cr2O7(2-) + 3H2SO3 + 5H(+) --> 2Cr(3+) + 3HSO4(-)

4. Menyetarakan jumlah atom H.
Perhatikan atom H di ruas kiri-kanan

Ruas kiri ada 11 atom H
Ruas kanan ada 3 atom H
Jadi ruas kanan kurang 8 atom maka ruas kanan ditambah 4H2O
Cr2O7(2-) + 3H2SO3 + 5H(+) --> 2Cr(3+) + 3HSO4(-)
Menjadi,
Cr2O7(2-) + 3H2SO3 + 5H(+) --> 2Cr(3+) + 3HSO4(-) + 4H2O

5. Menyetarakan jumlah atom O
Ruas kiri ada 16 atom O
Ruas kanan ada 16 atom O

Jadi redoks
Cr2O7(2-) + H2SO3 -->
Cr(3+) + HSO4(-)
bila disetarakan menjadi
Cr2O7(2-) + 3H2SO3 + 5H(+) --> 2Cr(3+) + 3HSO4(-) + 4H2O

Contoh soal 4,
Perhatikan persamaan redoks berikut,
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ---> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

Setarakanlah reaksi tersebut  !

1. Menampilkan biloks atom-atom,
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ---> CrCl3 +
+1 +6 -2       +2 -1    +1 -1      +3 -1
SnCl4 + KCl + H2O
+4 -1     +1 -1   -1 -2

2. Menyetarakan naik-turun biloks
Biloks Cr turun 3 dari +6 ke +3
Biloks Sn naik 2 dari +2 ke +4
Atom Cr dikalikan 2
Dan atom Sn dikalikan 3
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ---> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
Menjadi,
K2Cr2O7 + 3SnCl2 + HCl ---> 2CrCl3 + 3SnCl4 + KCl + H2O

3. Menyetarakan atom K
K2Cr2O7 + 3SnCl2 + HCl ---> 2CrCl3 + 3SnCl4 + KCl + H2O
Menjadi,
K2Cr2O7 + 3SnCl2 + HCl ---> 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2KCl + H2O

4. Menyetarakan atom Cl
K2Cr2O7 + 3SnCl2 + HCl ---> 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2KCl + H2O
Menjadi,
K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14HCl ---> 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2KCl + H2O

5. Menyetarakan atom H
K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14HCl ---> 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2KCl + H2O
Menjadi,
K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14HCl ---> 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O

Menyetarakan atom O
(jumlah atom O di kiri-kanan sama 7)

Jadi redoks,
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ---> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

Setelah disetarakan menjadi,
K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14HCl ---> 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O

Contoh soal 5,
Perhatikan persamaan redoks berikut,
P + NO3(-)  -->  PO4(3-) + NO

Setarakanlah reaksi tersebut  !

1. Menampilkan biloks atom-atom,
P + NO3(-)  -->  PO4(3-) + NO
0   +5 -2           +5 -2         +2 -2

2. Menyetarakan naik-turun biloks
Biloks N turun 3 dari +5 ke +2
Biloks P naik 5 dari 0 ke +5
Atom N dikalikan 5
dan atom P dikalikan 3
P + NO3(-)  -->  PO4(3-) + NO
menjadi,
3P + 5NO3(-)  -->  3PO4(3-) + 5NO

3. Menampilkan muatan ruas kiri dan kanan
3P + 5NO3(-)  -->  3PO4(3-) + 5NO
0           -5                -9               0
muatan ruas kiri -5
muatan ruas kanan -9
ruas kanan muatan lebih kecil, ruas kanan ditambah 4H(+)
menjadi,
3P + 5NO3(-)  -->  3PO4(3-) + 5NO + 4H(+)

4. Menyetarakan atom P dan atom N
3P + 5NO3(-)  -->  3PO4(3-) + 5NO + 4H(+)
atom P dan atom N  ruas kiri dan kanan sama, jadi tetap.
Menjadi,
3P + 5NO3(-)  -->  3PO4(3-) + 5NO + 4H(+)

5. Menyetarakan atom H
3P + 5NO3(-)  -->  3PO4(3-) + 5NO + 4H(+)
atom H di kiri 0
atom H di kanan 4
ruas kiri kurang 4 atom,  ruas kiri ditambah 2H2O
menjadi,
3P + 5NO3(-) + 2H2O -->  3PO4(3-) + 5NO + 4H(+)

6. Menyetarakan atom O
3P + 5NO3(-) + 2H2O -->  3PO4(3-) + 5NO + 4H(+)
atom O di kiri 17
atom O di kanan 17
ruas kiri dan kanan sama, tetap.
menjadi,
3P + 5NO3(-) + 2H2O -->  3PO4(3-) + 5NO + 4H(+)

Jadi redoks,
P + NO3(-) -->  PO4(3-) + NO

Setelah disetarakan menjadi,
3P + 5NO3(-) + 2H2O -->  3PO4(3-) + 5NO + 4H(+)

Contoh soal 6,
Perhatikan persamaan redoks berikut,
H2O + Cl(-) + MnO4(-) 
-->  Cl2 + MnO2 + OH(-)

Setarakanlah reaksi tersebut  !

1. Menampilkan biloks atom-atom,
H2O + Cl(-) + MnO4(-) 
+1 -2.  -1         +7 -2
-->  Cl2 + MnO2 + OH(-)
      0       +4 -2      -2  +1

2. Menyetarakan naik-turun biloks
Biloks Mn turun 3 dari +7 ke +4
Biloks Cl naik 1 dari -1 ke 0
Atom Mn dikalikan 1
dan atom Cl dikalikan 3
H2O + Cl(-) + MnO4(-) 
-->  Cl2 + MnO2 + OH(-)
menjadi,
H2O + 3Cl(-) + MnO4(-) 
-->  1,5Cl2 + MnO2 + OH(-)

3. Menampilkan muatan ruas kiri dan kanan
H2O + 3Cl(-) + MnO4(-) 
0          -3          -1
-->  1,5Cl2 + MnO2 + OH(-)
           0         0            -1
muatan ruas kiri -4
muatan ruas kanan -1
ruas kiri muatan lebih kecil, ruas kiri ditambah 3H(+)

H2O + 3Cl(-) + MnO4(-) 
-->  1,5Cl2 + MnO2 + OH(-)
menjadi,
H2O + 3Cl(-) + MnO4(-) + 3H(+)
-->  1,5Cl2 + MnO2 + OH(-)

4. Menyetarakan atom H
H2O + 3Cl(-) + MnO4(-) + 3H(+)
-->  1,5Cl2 + MnO2 + OH(-)

atom H di kiri 5
atom H di kanan 1
ruas kanan kurang 4 atom,  ruas kanan ditambah 2H2O

H2O + 3Cl(-) + MnO4(-) + 3H(+)
-->  1,5Cl2 + MnO2 + OH(-)
menjadi,
H2O + 3Cl(-) + MnO4(-) + 3H(+)
-->  1,5Cl2 + MnO2 + OH(-) + 2H2O

5. Menyetarakan atom O
H2O + 3Cl(-) + MnO4(-) + 3H(+)
-->  1,5Cl2 + MnO2 + OH(-) + 2H2O

atom O di kiri 5
atom O di kanan 5
ruas kiri dan kanan sama,
tetap.
H2O + 3Cl(-) + MnO4(-) + 3H(+)
-->  1,5Cl2 + MnO2 + OH(-) + 2H2O

Jadi redoks,
H2O + Cl(-) + MnO4(-) 
-->  Cl2 + MnO2 + OH(-)

Setelah disetarakan menjadi,
H2O + 3Cl(-) + MnO4(-) + 3H(+)
-->  1,5Cl2 + MnO2 + OH(-) + 2H2O

Perhatikan, pada Cl2 koefisiennya masih bilangan pecahan = 1,5 (belum bilangan bulat)., maka semua ruas dikali 2,

H2O + 3Cl(-) + MnO4(-) + 3H(+)
-->  1,5Cl2 + MnO2 + OH(-) + 2H2O
-------------------------------------------------------- X 2
menjadi,
2H2O + 6Cl(-) + 2MnO4(-) + 6H(+)
-->  3Cl2 + 2MnO2 + 2OH(-) + 4H2O

Perhatikan, H2O ada di ruas Kiri (2H2O)  juga ada di ruas kanan (4H2O)  maka dijumlahkan,

2H2O + 6Cl(-) + 2MnO4(-) + 6H(+)
-->  3Cl2 + 2MnO2 + 2OH(-) + 4H2O
menjadi,
6Cl(-) + 2MnO4(-) + 6H(+)
-->  3Cl2 + 2MnO2 + 2OH(-) + 2H2O

Perhatikan,  2H2O ada di ruas kanan dan 6H(+) ada di ruas kiri tetapi H2O yang diminta di ruas kiri dan OH(-) di ruas kanan,
maka
6Cl(-) + 2MnO4(-) + 6H(+)
-->  3Cl2 + 2MnO2 + 2OH(-) + 2H2O
ditambahkan
6H2O  -->  6H(+) + 6OH(-)
-------------------------------------------- menjadi
4H2O + 6Cl(-) + MnO4(-) --->
3Cl2 + 2MnO2 + 8OH(-)

Koefisien H2O = 4
Koefisien Cl(-) = 6
Koefisien MnO4(-) = 2
dan
Koefisien Cl2 = 3
Koefisien MnO2 = 2
Koefisien OH(-) = 8

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Laporan Praktekum Trayek pH

Perhitungan pH Larutan dengan beberapa Indikator LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR BAB I PENDAHULUAN A.    Latar Belakang Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam  kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan  asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7. Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah laruta...
Baca selengkapnya

Kejadian eksoterm dan endoterm dalam kehidupan sehari-hari

Kelas         : XI Pelajaran   : Kimia Kategori     : Termokimia Kata Kunci : endoterm, eksoterm, reaksi, sehari-hari Pembahasan Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan dan menyerap energi dalam bentuk panas. Kandungan energi (entalpi) dari hasil reaksi lebih tinggi dari pereaksi, sehingga perubahan entalpinya positif. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas dan terkadang disertai cahaya. Kandungan energi (entalpi) dari pereaksi lebih tinggi dari hasil reaksi, sehingga perubahan entalpinya negatif. Berikut contoh reaksi eksoterm di kehidupan sehari-hari a. membuat es batu b. pembentukan salju di awan c. kondensasi hujan dari uap air d. lilin menyala e. besi berkarat f. membakar gula   g. pembakaran gas propana h. mencampurkan air dengan asam kuat i. mencampurkan air dengan kristal garam j. pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan k. mencampurkan asam dan basa l. kembang api menyala Dan contoh reaksi...
Baca selengkapnya

Trayek pH

Trayek pH Indikator Label: Asam-Basa, Kimia, Kimia Larutan, SMA Trayek pH indikator merupakan trayek rentang perubahan warna suatu zat indikator pH yang biasa digunakan dalam titrasi. Zat yang dapat digunakan sebagai indikator pH berupa: Metil Jingga Metil Jingga memiliki trayek perubahan warna antara pH 3,1 – 4,4. Jika pH kurang dari 3,1 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 4,4 larutan berwarna kuning Metil merah Metil Merah memiliki trayek perubahan warna antara pH 4,2 – 6,2. Jika pH kurang dari 4,2 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 6,2 larutan berwarna kuning Bromtimol biru Bromtimol biru memiliki trayek perubahan warna antara pH 6 – 7,6. Jika pH kurang dari 6 larutan berwarna kuning, jika pH lebih dari 7,6 larutan berwarna biru Fenolftalein Fenolftalein memiliki trayek perubahan warna antara pH 8 – 9,8. Jika pH kurang dari 8 larutan tidak berwarna, jika pH lebih dari 9,8 larutan berwarna merah Kertas Lakmus Kertas lakmus akan be...
Baca selengkapnya