BAGAN / SUSUNAN TABEL PERIODIK I

BAGAN / SUSUNAN TABEL PERIODIK I

Tabel Periodik Unsur disusun atas dasar  kenaikan jumlah proton.
Tabel Periodik Unsur terdiri atas Golongan dan ber-Perioda

Golongan dalam Tabel Periodik Unsur adalah jalur dari atas ke bawah.
Unsur-unsur yang satu golongan memiliki sifat kimia yang sama.

Golongan dalam Tabel Periodik Unsur terdiri atas gol. A (gol. Utama) dan gol. B (gol. Transisi) serta gol. Lantanida dan gol. Aktinida (gol. Transisi Dalam)

Golongan A (gol. Utama) terbagi lagi atas 2 bagian yakni, blok S (gol. IA dan gol. IIA)  dan blok P (gol.  IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA)
Golongan B (gol. Transisi) disebut blok D
Golongan Lantanida dan golongan Aktinida disebut blok F

Gol. IA dan gol. IIA disebut blok S karena semua unsur dalam satu blok ini pada konfigurasinya berakhiran sub kulit s.
Gol. IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA disebut blok P karena semua unsur dalam satu blok ini pada konfigurasinya berakhiran sub kulit p.
Gol. IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB disebut blok D karena semua unsur dalam satu blok ini pada konfigurasinya berakhiran sub kulit d.
Gol. Lantanida dan gol.  Aktinida disebut blok F karena semua unsur dalam satu blok ini pada konfigurasinya berakhiran sub kulit f.

Contoh,
1. Tentukan unsur 12Mg masuk blok S atau blok P atau blok D atau blok F !
Jawab,
12Mg
Jumlah elektron = proton - muatan
                              = 12 - 0 = 12
Konfigurasi = 1s2 2s2 2p6 3s2
Pada konfigurasi sub kulit terakhirnya sub kulit s.
Jadi 12Mg termasuk blok S

2. Tentukan unsur 17Cl masuk blok S atau blok P atau blok D atau blok F !
Jawab,
17Cl
Jumlah elektron = proton - muatan
                              = 17 - 0 = 17
Konfigurasi = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Pada konfigurasi sub kulit terakhirnya sub kulit p. 
Jadi 17Cl termasuk blok P

3. Tentukan unsur 21Sc masuk blok S atau blok P atau blok D atau blok F !
Jawab,
21Sc
Jumlah elektron = proton - muatan
                              = 21 - 0 = 21
Konfigurasi = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Pada konfigurasi sub kulit terakhirnya sub kulit d. 
Jadi 12Mg termasuk blok D.

4. Tentukan unsur 92U  masuk blok S atau blok P atau blok D atau blok F !
Jawab,
92U
Jumlah elektron = proton - muatan
                              = 92 - 0 = 92
Konfigurasi = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4
Pada konfigurasi sub kulit terakhirnya sub kulit f.
Jadi 92U termasuk blok F

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Laporan Praktekum Trayek pH

Perhitungan pH Larutan dengan beberapa Indikator LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR BAB I PENDAHULUAN A.    Latar Belakang Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam  kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan  asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7. Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah laruta...
Baca selengkapnya

Kejadian eksoterm dan endoterm dalam kehidupan sehari-hari

Kelas         : XI Pelajaran   : Kimia Kategori     : Termokimia Kata Kunci : endoterm, eksoterm, reaksi, sehari-hari Pembahasan Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan dan menyerap energi dalam bentuk panas. Kandungan energi (entalpi) dari hasil reaksi lebih tinggi dari pereaksi, sehingga perubahan entalpinya positif. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas dan terkadang disertai cahaya. Kandungan energi (entalpi) dari pereaksi lebih tinggi dari hasil reaksi, sehingga perubahan entalpinya negatif. Berikut contoh reaksi eksoterm di kehidupan sehari-hari a. membuat es batu b. pembentukan salju di awan c. kondensasi hujan dari uap air d. lilin menyala e. besi berkarat f. membakar gula   g. pembakaran gas propana h. mencampurkan air dengan asam kuat i. mencampurkan air dengan kristal garam j. pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan k. mencampurkan asam dan basa l. kembang api menyala Dan contoh reaksi...
Baca selengkapnya

Trayek pH

Trayek pH Indikator Label: Asam-Basa, Kimia, Kimia Larutan, SMA Trayek pH indikator merupakan trayek rentang perubahan warna suatu zat indikator pH yang biasa digunakan dalam titrasi. Zat yang dapat digunakan sebagai indikator pH berupa: Metil Jingga Metil Jingga memiliki trayek perubahan warna antara pH 3,1 – 4,4. Jika pH kurang dari 3,1 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 4,4 larutan berwarna kuning Metil merah Metil Merah memiliki trayek perubahan warna antara pH 4,2 – 6,2. Jika pH kurang dari 4,2 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 6,2 larutan berwarna kuning Bromtimol biru Bromtimol biru memiliki trayek perubahan warna antara pH 6 – 7,6. Jika pH kurang dari 6 larutan berwarna kuning, jika pH lebih dari 7,6 larutan berwarna biru Fenolftalein Fenolftalein memiliki trayek perubahan warna antara pH 8 – 9,8. Jika pH kurang dari 8 larutan tidak berwarna, jika pH lebih dari 9,8 larutan berwarna merah Kertas Lakmus Kertas lakmus akan be...
Baca selengkapnya