Ikatan Kovalen

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara atom yang berkecenderungan melepaskan elektron membentuk ion positif dengan atom yang berkecenderungan menarik elektron membentuk ion negatif, secara  kimia.

Ikatan ion, gaya tarik-menarik terjadi antara muatan positif (dari ion positif)  dengan muatan negatif (dari ion negatif).

Ion positif terjadi akibat atomnya berkecenderungan melepas elektron dan adanya atom lain yang sifatnya menarik elektron.

Ion negatif terjadi akibat atomnya berkecenderungan menarik elektron dan adanya atom lain yang sifatnya melepas elektron.

Adanya atom yang berkecenderungan melepaskan elektron dan atom yang berkecenderungan menarik elektron adalah bertujuan untuk menuju susunan konfigurasi yang stabil.

Jadi atom yang berkecenderungan melepaskan elektron dan atom yang berkecenderungan menarik elektron disebabkan atom tersebut belum stabil konfigurasinya.

Di alam atom-atom yang stabil adalah unsur-unsur gas mulia ( pada Tabel periodik terdapat pada gol VIIIA)

Unsur-unsur gas mulia ini dianggap stabil karena unsur-unsur ini tidak mau bereaksi (sukar bereaksi).
Unsur gas mulia (VIIIA) secara berurutan dari peeiode 1, periode 2 dan seterusnya (berikut konfigurasinya),
2He : 1s2
10Ne : 1s2, 2s2, 2p6
18Ar : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
36Kr : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,
           3d10, 4p6
54Xn : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,
           3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6
86Rn : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,
           3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2,
           4f14, 5d10, 6p6

Elektron valensi (ev),
yaitu elektron di kulit terluar.
2He :1s2               (ev = 2)
10Ne : 2s2, 2p6    (ev = 8)
18Ar : 3s2, 3p6     (ev = 8)
36Kr : 4s2, 4p6     (ev = 8)
54Xn : 5s2, 5p6    (ev = 8)
86Rn : 6s2, 6p6    (ev = 8)
Jadi hanya pada perioda 1 saja yang elektron valensi nya = 2. Pada perioda ke 2 dan seterusnya elektron valensinya = 8.

Atom yang berkecenderungan melepaskan elektron.
Contoh,
3Li : 1s2, 2s1        (ev = 1)
Li punya 2 kemungkinan untuk menjadi stabil.

Pertama,
1s2, 2s1 menjadi 1s2, 2s2, 2p6
Li harus menarik 7e(-)
Kedua,
1s2, 2s1 menjadi 1s2
Li harus melepaskan 1e(-)

Pilihan jatuh pada kedua yakni Li berkecendrungan melepaskan 1e(-)

Reaksi pelepasan 1e(-)
Li ---> Li(+) + 1e(-)
terlihat Li melepas 1e(-) berubah menjadi Li(+)

Li bentuk tidak stabil
ion Li(+) bentuk stabil.

Atom yang berkecenderungan menarik elektron.
Contoh,
7N: 1s2, 2s2, 2p3  (ev = 5)
N punya 2 kemungkinan untuk menjadi stabil.

Pertama,
1s2, 2s2, 2p3 menjadi 1s2, 2s2, 2p6
Li harus menarik 3e(-)
Kedua,
1s2, 2s2, 2p3 menjadi 1s2
Li harus melepaskan 5e(-)

Pilihan jatuh pada pertama yakni N berkecendrungan menarik 3e(-)

Reaksi menarik 3e(-)
N + 3e(-)  ---> N(3-)
terlihat N menarik 3e(-) berubah menjadi N(3-)

N bentuk tidak stabil
ion N(3-) bentuk stabil.

Teknik Ikatan kovalen tunggal
Ikatan kovalen terjadi bila ada 2 atom atau lebih yang berkecendrungan membutuhkan elektron.
Catatan, jumlah elektron sudah harus sama.
Contoh,
1H dengan 8O akan membentuk senyawa......

1H : 1s1
dengan ev = 1          H*
Cenderung membutuhkan 1e(-)
menjadi 1s2

8O : 1s2, 2s2, 2p4
dengan ev = 6          .:O:.
Cenderung membutuhkan 2e(-)
menjadi 1s2, 2s2, 2p6

Kedua atom belum sama kebutuhan elektron nya,
atom H butuh 1e(-)        dikali 2
atom O butuh 2e(-)        dikali 1

Sehingga atom H ada 1 dan atom O ada 2

Ikatan yang terjadi,
1H*  + 2.:O:. --->     H:O:H     --> H2O
Terlihat ada Ikatan H:O atau H-O sebanyak 2.

Ikatan H-O disebut ikatan kovalen tunggal.

Jadi senyawa yang terbentuk H2O

Teknik Ikatan kovalen rangkap dua
Ikatan kovalen terjadi bila ada 2 atom atau lebih yang berkecendrungan membutuhkan elektron.
Catatan, jumlah elektron sudah harus sama.
Contoh,
1H dengan 8O akan membentuk senyawa......

1H : 1s1
dengan ev = 1          H*
Cenderung membutuhkan 1e(-)
menjadi 1s2

8O : 1s2, 2s2, 2p4
dengan ev = 6          .:O:.
Cenderung membutuhkan 2e(-)
menjadi 1s2, 2s2, 2p6

Kedua atom belum sama kebutuhan elektron nya,
atom H butuh 1e(-)        dikali 2
atom O butuh 2e(-)        dikali 1

Sehingga atom H ada 1 dan atom O ada 2

Ikatan yang terjadi,
1H*  + 2.:O:. --->     H:O:H     --> H2O
Terlihat ada Ikatan H:O atau H-O sebanyak 2.

Ikatan H-O disebut ikatan kovalen tunggal.

Jadi senyawa yang terbentuk H2O

Senyawa kovalen adalah senyawa yang dibentuk oleh ikatan kovalen .

Latihan,
Tuliskan senyawa ion yang terbentuk dari,
A.  atom 7N dengan atom 1H
B.  atom 15P dengan atom 17Cl

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Laporan Praktekum Trayek pH

Perhitungan pH Larutan dengan beberapa Indikator LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR BAB I PENDAHULUAN A.    Latar Belakang Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam  kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan  asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7. Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah laruta...
Baca selengkapnya

Kejadian eksoterm dan endoterm dalam kehidupan sehari-hari

Kelas         : XI Pelajaran   : Kimia Kategori     : Termokimia Kata Kunci : endoterm, eksoterm, reaksi, sehari-hari Pembahasan Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan dan menyerap energi dalam bentuk panas. Kandungan energi (entalpi) dari hasil reaksi lebih tinggi dari pereaksi, sehingga perubahan entalpinya positif. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas dan terkadang disertai cahaya. Kandungan energi (entalpi) dari pereaksi lebih tinggi dari hasil reaksi, sehingga perubahan entalpinya negatif. Berikut contoh reaksi eksoterm di kehidupan sehari-hari a. membuat es batu b. pembentukan salju di awan c. kondensasi hujan dari uap air d. lilin menyala e. besi berkarat f. membakar gula   g. pembakaran gas propana h. mencampurkan air dengan asam kuat i. mencampurkan air dengan kristal garam j. pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan k. mencampurkan asam dan basa l. kembang api menyala Dan contoh reaksi...
Baca selengkapnya

Trayek pH

Trayek pH Indikator Label: Asam-Basa, Kimia, Kimia Larutan, SMA Trayek pH indikator merupakan trayek rentang perubahan warna suatu zat indikator pH yang biasa digunakan dalam titrasi. Zat yang dapat digunakan sebagai indikator pH berupa: Metil Jingga Metil Jingga memiliki trayek perubahan warna antara pH 3,1 – 4,4. Jika pH kurang dari 3,1 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 4,4 larutan berwarna kuning Metil merah Metil Merah memiliki trayek perubahan warna antara pH 4,2 – 6,2. Jika pH kurang dari 4,2 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 6,2 larutan berwarna kuning Bromtimol biru Bromtimol biru memiliki trayek perubahan warna antara pH 6 – 7,6. Jika pH kurang dari 6 larutan berwarna kuning, jika pH lebih dari 7,6 larutan berwarna biru Fenolftalein Fenolftalein memiliki trayek perubahan warna antara pH 8 – 9,8. Jika pH kurang dari 8 larutan tidak berwarna, jika pH lebih dari 9,8 larutan berwarna merah Kertas Lakmus Kertas lakmus akan be...
Baca selengkapnya