Penyetaraan Redoks dengan Metoda Setengah Reaksi

Penyetaraan reaksi Redoks dengan cara Metoda Setengah Reaksi

Reaksi redoks adalah reaksi yang di dalamnya ada atom yang mengalami reaksi oksidasi (bilangan oksidasi nya naik) dan ada atom yang mengalami reaksi reduksi (bilangan oksidasi nya turun).

Sama seperti Penyetaraan reaksi redoks dengan Metoda Biloks kita perhatikan langkah-langkahnya,  tetapi ada berbeda,
1. Pada Metoda Biloks reaksi oksidasi dan reaksi reduksi tidak dipisahkan,  pada Metoda Setengah Reaksi dipisah oksidasi dengan reduksi
2. Dalam Penyetaraan atom H dan O,  pada Metoda Biloks atom H terlebih dahulu baru atom O, berbeda pada Metoda Setengah Reaksi atom O terlebih dahulu baru atom H
3. Pada Metoda Biloks tidak menggunakan elektron, pada Metoda Setengah Reaksi jumlah elektron terlihat terlibat.

Baiklah di bawah ini beberapa contoh soal Penyetaraan Redoks dengan Metoda Biloks

Contoh soal 1,
Perhatikan persamaan redoks berikut,
Fe(2+) + MnO4(-) --> Fe(3+) + Mn(2+)

Setarakanlah reaksi tersebut  !

1. Tampilkan biloks  masing-masing atom,
Fe(2+) + MnO4(-) --> Fe(3+) + Mn(2+)
+2           +7 -2             +3           +2

Terlihat ada naik - turun biloks atom yang terlibat dalam reaksi, yakni atom Fe biloks naik dan atom Mn biloks turun.

2.a. Menampilkan reaksi oksidasi
     Fe(2+)  --> Fe(3+)
- menyetarakan atom Fe
     Fe(2+)  --> Fe(3+)
     sudah setara atom Fe
- menyetarakan atom O
     Karena ruas kiri dan kanan tidak
     memiliki atom O,  berarti tetap
     Fe(2+)  --> Fe(3+)
- menyetarakan atom H
     Karena ruas kiri dan kanan tidak
     memiliki atom H,  berarti tetap
     Fe(2+)  --> Fe(3+)
- menampilkan dan menyetarakan muatan
     Fe(2+)  --> Fe(3+)
     +2              +3
     Ruas kiri muatan = +2
     Ruas kanan muatan = +3
     Ruas kanan muatan lebih 1, ruas
     kanan ditambah 1e(-)
     Fe(2+)  --> Fe(3+)  + e(-)

2.b. Menampilkan reaksi reduksi
     MnO4(-)  --> Mn(2+)
- menyetarakan atom Mn
     MnO4(-)  --> Mn(2+)
     sudah setara atom Mn
- menyetarakan atom O
     Ruas kiri atom O ada 4
     Ruas kanan atom O ada 0
     Ruas kanan kurang 4 atom, ruas
     kanan ditambah 4H2O
     MnO4(-)  --> Mn(2+) + 4H2O
- menyetarakan atom H
     Ruas kiri atom H ada 0
     Ruas kanan atom H ada 8
     Ruas kiri kurang 8 atom, ruas
     kiri ditambah 8H(+)
     MnO4(-) + 8H(+)
     --> Mn(2+) + 4H2O
- menampilkan dan menyetarakan muatan
     MnO4(-) + 8H(+)
     -1               +8
     --> Mn(2+) + 4H2O
           +2              0
     Ruas kiri muatan = +7
     Ruas kanan muatan = +2
     Ruas kiri muatan lebih 5, ruas
     kanan ditambah 5e(-)
     MnO4(-) + 8H(+) + 5e(-)
     --> Mn(2+) + 4H2O

3. Menggabungkan 2a dan 2b dan menyetarakan jumlah elektron
Fe(2+)  --> Fe(3+)  + e(-)
MnO4(-) + 8H(+) + 5e(-)  --> Mn(2+)
                                              + 4H2O

menyamakan jumlah elektron,
pada Fe terlibat 1e(-)
pada Mn terlibat 5e(-)
agar sama pada Fe dikali 5 dan pada Mn dikali 1

sehingga jumlah elektron yang terlibat masing-masing 5e(-)

Setelah jumlah elektron disetarakan,

5Fe(2+)  --> 5Fe(3+)  + 5e(-)

MnO4(-) + 8H(+) + 5e(-)  --> Mn(2+)
                                              + 4H2O
---------------------------------------------------------(+)
5Fe(2+)  + MnO4(-)  + 8H(+)
--> 5Fe(3+)  + Mn(2+) + 4H2O

Jadi redoks
Fe(2+) + MnO4(-)
--> Fe(3+) + Mn(2+)
bila disetarakan menjadi
5Fe(2+)  + MnO4(-)  + 8H(+)
--> 5Fe(3+)  + Mn(2+) + 4H2O

Jadi redoks,

Setelah disetarakan menjadi
5Fe(2+) + MnO4(-) + 8H(+) 
--> 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H2O
(suasana asam / ada ion H(+) )

Mengubah suasana asam ke suasana basa

Perhatikan jumlah H(+)

8H(+) ada di ruas kiri, maka redoks
ditambahkan
8H2O --> 8H(+) + 8OH(-)

5Fe(2+) + MnO4(-) + 8H(+)  --> 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H2O
8H2O  --> 8H(+) + 8OH(-)
—————————————————————
5Fe(2+) + MnO4(-) + 4H2O  --> 5Fe(3+) + Mn(2+) + 8OH(-)
(suasana basa / ada ion OH(-) )

Contoh soal 2,
Perhatikan persamaan redoks berikut,
CuS + NO3(-) --> Cu(2+) + S + NO

Setarakanlah reaksi tersebut  !

1. Tampilkan biloks  masing-masing atom,
CuS + NO3(-) --> Cu(2+) + S + NO
+2 -2  +5 -2           +2.         0  +2 -2

Terlihat ada naik - turun biloks atom yang terlibat dalam reaksi, yakni atom S biloks naik dan atom S biloks turun.

2.a. Menampilkan reaksi oksidasi
     CuS  --> Cu(2+) + S
- menyetarakan atom Cu
     CuS  --> Cu(2+) + S
     sudah setara atom Cu
- menyetarakan atom S
     CuS  --> Cu(2+) + S
     sudah setara atom S
- menyetarakan atom O
     Karena ruas kiri dan kanan tidak
     memiliki atom O,  berarti tetap
     CuS  --> Cu(2+) + S
- menyetarakan atom H
     Karena ruas kiri dan kanan tidak
     memiliki atom H,  berarti tetap
     CuS  --> Cu(2+) + S
- menampilkan dan menyetarakan muatan
     CuS  --> Cu(2+) + S
     0.            +2           0
     Ruas kiri muatan = 0
     Ruas kanan muatan = +2
     Ruas kanan muatan lebih 2, ruas
     kanan ditambah 2e(-)
     CuS  --> Cu(2+) + S + 2e(-)

2.b. Menampilkan reaksi reduksi
     NO3(-) --> NO
- menyetarakan atom N
     NO3(-) --> NO
     sudah setara atom N
- menyetarakan atom O
     Ruas kiri atom O ada 3
     Ruas kanan atom O ada 1
     Ruas kanan kurang 2 atom, ruas
     kanan ditambah 2H2O
     NO3(-) --> NO + 2H2O
- menyetarakan atom H
     Ruas kiri atom H ada 0
     Ruas kanan atom H ada 4
     Ruas kiri kurang 4 atom, ruas
     kiri ditambah 4H(+)
     NO3(-) + 4H(+)  --> NO + 2H2O
- menampilkan dan menyetarakan muatan
     NO3(-) + 4H(+)  --> NO + 2H2O
     -1            +4             0        0
     Ruas kiri muatan = +3
     Ruas kanan muatan = 0
     Ruas kiri muatan lebih 3, ruas
     kanan ditambah 3e(-)
     NO3(-) + 4H(+)  +3e(-)
     --> NO + 2H2O

3. Menggabungkan 2a dan 2b dan menyetarakan jumlah elektron
CuS  --> Cu(2+) + S + 2e(-)
NO3(-) + 4H(+)  +3e(-)  --> NO + 2H2O

menyamakan jumlah elektron,
pada Cu terlibat 2e(-)
pada N terlibat 3e(-)
agar sama pada Cu dikali 3 dan pada N dikali 2

sehingga jumlah elektron yang terlibat masing-masing 6e(-)

Setelah jumlah elektron disetarakan,

3CuS  --> 3Cu(2+) + 3S + 6e(-)
2NO3(-) + 8H(+)  +6e(-)  --> 2NO +    
                                              4H2O
---------------------------------------------------------(+)
3CuS + 2NO3(-) + 8H(+)
--> 3Cu(2+)  + 3S + 2NO+ 4H2O

Terlihat elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi masing-masing 6 elektron

Jadi redoks
CuS + NO3(-) --> Cu(2+) + S + NO
bila disetarakan menjadi
3CuS + 2NO3(-) + 8H(+)
--> 3Cu(2+)  + 3S + 2NO+ 4H2O

Contoh soal 3,
Perhatikan persamaan redoks berikut,
Cr2O7(2-) + H2SO3 --> Cr(3+) + HSO4(-)

Setarakanlah reaksi tersebut !

Untuk hal ini kita tampilkan dahulu biloks masing-masing atom.

1. Menampilkan biloks atom-atom
Cr2O7(2-) + H2SO3 --> Cr(3+) +
+6  -2          +1 +4 -2.      +3    
HSO4(-)
+1 +6 -2

Terlihat ada naik - turun biloks atom yang terlibat dalam reaksi, yakni atom S biloks naik dan atom Cr biloks turun.

2.a. Menampilkan reaksi oksidasi
     H2SO3 --> HSO4(-)
- menyetarakan atom S
     H2SO3 --> HSO4(-)
- menyetarakan atom O
     Ruas kiri atom O ada 3
     Ruas kanan atom O ada 4
     Ruas kiri kurang 1 atom, ruas
     kiri ditambah 1H2O
     H2SO3 + H2O --> HSO4(-)
- menyetarakan atom H
     Ruas kiri atom H ada 4
     Ruas kanan atom H ada 1
     Ruas kanan kurang 3 atom, ruas
     kanan ditambah 3H(+)
     H2SO3 + H2O --> HSO4(-) + 3H(+)
- menampilkan dan menyetarakan muatan
     H2SO3 + H2O --> HSO4(-) + 3H(+)
     0              0            -1             +3
     Ruas kiri muatan = 0
     Ruas kanan muatan = +2
     Ruas kanan muatan lebih 2, ruas
     kanan ditambah 2e(-)
     H2SO3 + H2O --> HSO4(-) +
     3H(+)  + 2e(-)

2.b. Menampilkan reaksi reduksi
     Cr2O7(2-)   --> Cr(3+)
- menyetarakan atom Cr
     Cr2O7(2-)   --> Cr(3+)
     Ruas kiri atom Cr ada 2
     Ruas kanan atom Cr ada 1
     Ruas kanan kurang 2 atom, ruas
     kiri yang mengandung atom Cr
     dikali 2, menjadi :
     Cr2O7(2-)   --> 2Cr(3+)
- menyetarakan atom O
     Ruas kiri atom O ada 7
     Ruas kanan atom O ada 0
     Ruas kanan kurang 7 atom, ruas
     kanan ditambah 7H2O
     Cr2O7(2-)   --> 2Cr(3+) + 7H2O
- menyetarakan atom H
     Ruas kiri atom H ada 0
     Ruas kanan atom H ada 14
     Ruas kiri kurang 14 atom, ruas
     kiri ditambah 14H(+)
     Cr2O7(2-) + 14H(+)  --> 2Cr(3+)
     + 7H2O
- menampilkan dan menyetarakan muatan
     Cr2O7(2-) + 14H(+)  --> 2Cr(3+)
     -2                  +14            +6
     + 7H2O
           0
     Ruas kiri muatan = +12
     Ruas kanan muatan = +6
     Ruas kanan muatan lebih 6, ruas
     kanan ditambah 6e(-)
     Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e(-)
     --> 2Cr(3+) + 7H2O

3. Menggabungkan 2a dan 2b dan menyetarakan jumlah elektron
Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e(-) --> 2Cr(3+) + 7H2O
H2SO3 + H2O --> HSO4(-) + 3H(+) 
+ 2e(-)

menyamakan jumlah elektron,
pada Cr terlibat 6e(-)
pada S terlibat 2e(-)
agar sama pada Cr dikali 1 dan pada S dikali 3

sehingga jumlah elektron yang terlibat masing-masing 6e(-)

Setelah jumlah elektron disetarakan,
Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e(-) -->
2Cr(3+) + 7H2O

3H2SO3 + 3H2O -->
3HSO4(-) + 9H(+)  + 6e(-)
---------------------------------------------------------(+)
Cr2O7(2-) + 3H2SO3 + 5H(+) --> 2Cr(3+) + 3HSO4(-) + 4H2O

Jadi redoks
Cr2O7(2-) + H2SO3 -->
Cr(3+) + HSO4(-)
bila disetarakan menjadi
Cr2O7(2-) + 3H2SO3 + 5H(+) --> 2Cr(3+) + 3HSO4(-) + 4H2O

Contoh soal 4,
Perhatikan persamaan redoks berikut,
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl
---> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

Setarakanlah reaksi tersebut  !

1. Menampilkan biloks atom-atom,
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ---> CrCl3 +
+1 +6 -2       +2 -1    +1 -1      +3 -1
SnCl4 + KCl + H2O
+4 -1     +1 -1   -1 -2

2.a. Menampilkan reaksi oksidasi
     SnCl2 + HCl ---> SnCl4
- menyetarakan atom Sn
     SnCl2 + HCl ---> SnCl4
- menyetarakan atom Cl
     Ruas kiri atom Cl ada 3
     Ruas kanan atom Cl ada 4
     Ruas kiri kurang 1 atom, ruas
     kiri HCl dikali 2
     SnCl2 + 2HCl ---> SnCl4
- menyetarakan atom O
     Ruas kiri atom O dan
     Ruas kanan tidak ada jadi tetap
     SnCl2 + 2HCl ---> SnCl4
- menyetarakan atom H
     Ruas kiri atom H ada 2
     Ruas kanan atom H ada 0
     Ruas kanan kurang 2 atom, ruas
     kanan ditambah 2H(+)
     SnCl2 + 2HCl ---> SnCl4 + 2H(+)
- menampilkan dan menyetarakan muatan
     SnCl2 + 2HCl ---> SnCl4 + 2H(+)
     0             0            0             +2
     Russ kiri muatan = 0
     Ruas kanan muatan = +2
     Ruas kanan muatan lebih 2, ruas
     kanan ditambah 2e(-)
     SnCl2 + 2HCl
     ---> SnCl4 + 2H(+) + 2e(-)

2.b. Menampilkan reaksi reduksi
     K2Cr2O7  + HCl ---> CrCl3 + KCl
- menyetarakan atom K
     K2Cr2O7  + HCl ---> CrCl3 + 2KCl
- menyetarakan atom Cr
     K2Cr2O7 + HCl ---> 2CrCl3 + 2KCl
- menyetarakan atom Cl
     K2Cr2O7 + 8HCl
     ---> 2CrCl3 + 2KCl
- menyetarakan atom O
     Ruas kiri atom O ada 7
     Ruas kanan atom O ada 0
     Ruas kanan kurang 7 atom, ruas
     kanan ditambah 7H2O
     K2Cr2O7 + 8HCl
     ---> 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
- menyetarakan atom H
     Ruas kiri atom H ada 8
     Ruas kanan atom H ada 14
     Ruas kiri kurang 6 atom, ruas
     kiri ditambah 6H(+)
     K2Cr2O7 + 8HCl + 6H(+)
     ---> 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
- menampilkan dan menyetarakan muatan
     K2Cr2O7 + 8HCl + 6H(+)
     0                  0          +6
     ---> 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
            0              0          0
     Ruas kiri muatan = +6
     Ruas kanan muatan = 0
     Ruas kiri muatan lebih 6, ruas
     kiri ditambah 6e(-)
     K2Cr2O7 + 8HCl + 6H(+) + 6e(-)
     ---> 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

3. Menggabungkan 2a dan 2b dan menyetarakan jumlah elektron
K2Cr2O7 + 8HCl + 6H(+) + 6e(-)
---> 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
SnCl2 + 2HCl
---> SnCl4 + 2H(+) + 2e(-)

menyamakan jumlah elektron,
pada Cr terlibat 6e(-)
pada Sn terlibat 2e(-)
agar sama pada Cr dikali 1 dan pada Sn dikali 3

sehingga jumlah elektron yang terlibat masing-masing 6e(-)

Setelah jumlah elektron disetarakan,

K2Cr2O7 + 8HCl + 6H(+) + 6e(-)
---> 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
3SnCl2 + 6HCl
---> 3SnCl4 + 6H(+) + 6e(-)
---------------------------------------------------------(+)
K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14HCl
---> 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O

Terlihat elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi masing-masing 6 elektron

Jadi redoks,
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl
---> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

Setelah disetarakan menjadi,
K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14HCl
---> 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O

Contoh soal 5
Perhatikan persamaan redoks berikut,
P + NO3(-)  -->  PO4(3-) + NO

Setarakanlah reaksi tersebut  !

1. Menampilkan biloks atom-atom,
P + NO3(-)  -->  PO4(3-) + NO
0   +5 -2           +5 -2         +2 -2

2.a. Menampilkan reaksi oksidasi
     P --> PO4(3-)
- menyetarakan atom P
     P --> PO4(3-)
- menyetarakan atom O
     Ruas kiri atom O ada 0
     Ruas kanan atom O ada 4
     Ruas kiri kurang 4 atom, ruas
     kiri ditambah 4H2O
     P + 4H2O --> PO4(3-)
- menyetarakan atom H
     Ruas kiri atom H ada 8
     Ruas kanan atom H ada 0
     Ruas kanan kurang 8 atom, ruas
     kanan ditambah 8H(+)
     P + 4H2O --> PO4(3-) + 8H(+)
- menampilkan dan menyetarakan muatan
     P + 4H2O --> PO4(3-) + 8H(+)
     0         0            -3             +8
     Russ kiri muatan = 0
     Ruas kanan muatan = +5
     Ruas kanan muatan lebih 5, ruas
     kanan ditambah 5e(-)
     P + 4H2O --> PO4(3-) + 8H(+) +
     5e(-)

2.b. Menampilkan reaksi reduksi
     NO3(-)  --> NO
- menyetarakan atom N
     NO3(-)  --> NO
- menyetarakan atom O
     Ruas kiri atom O ada 3
     Ruas kanan atom O ada 1
     Ruas kanan kurang 2 atom, ruas
     kanan ditambah 2H2O
     NO3(-)  --> NO + 2H2O
- menyetarakan atom H
     Ruas kiri atom H ada 0
     Ruas kanan atom H ada 4
     Ruas kiri kurang 4 atom, ruas
     kiri ditambah 4H(+)
     NO3(-) + 4H(+) --> NO + 2H2O
- menampilkan dan menyetarakan muatan
     NO3(-) + 4H(+) --> NO + 2H2O
       -1             +4           0          0
     Ruas kiri muatan = +3
     Ruas kanan muatan = 0
     Ruas kiri muatan lebih 3, ruas
     kiri ditambah 3e(-)
     NO3(-) + 4H(+) + 3e(-)  --> NO +
     2H2O

3. Menggabungkan 2a dan 2b dan menyetarakan jumlah elektron
P + 4H2O --> PO4(3-) + 8H(+) + 5e(-)
NO3(-) + 4H(+) + 3e(-)  --> NO + 2H2O

menyamakan jumlah elektron,
pada P terlibat 5e(-)
pada N terlibat 3e(-)
agar sama pada P dikali 3 dan pada N dikali 5

sehingga jumlah elektron yang terlibat masing-masing 15e(-)

Setelah jumlah elektron disetarakan,

3P + 12H2O --> 3PO4(3-) + 24H(+) + 15e(-)

5NO3(-) + 20H(+) + 15e(-)  --> 5NO + 10H2O
---------------------------------------------------------(+)
3P + 5NO3(-) + 2H2O  --> 3PO4(3-) + 5NO + 2H(+)

Terlihat elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi masing-masing 15 elektron

Jadi redoks
P + NO3(-) 
-->  PO4(3-) + NO
bila disetarakan menjadi
3P + 5NO3(-) + 2H2O 
--> 3PO4(3-) + 5NO + 2H(+)

Contoh soal 6,
Perhatikan persamaan redoks berikut,
H2O + Cl(-) + MnO4(-) 
-->  Cl2 + MnO2 + OH(-)

Setarakanlah reaksi tersebut  !

1. Menampilkan biloks atom-atom,
H2O + Cl(-) + MnO4(-) 
+1 -2    -1        +7 -2
-->  Cl2 + MnO2 + OH(-)
      0        +4 -2      -2 +1

2.a. Menampilkan reaksi oksidasi
     Cl(-) --> Cl2
- menyetarakan atom Cl
     2Cl(-) --> Cl2
- menampilkan dan menyetarakan muatan
     2Cl(-) --> Cl2
     -2.             0           
     Ruas kiri muatan = -2
     Ruas kanan muatan = 0
     Ruas kanan muatan lebih 2, ruas
     kanan ditambah 2e(-)
     2Cl(-) --> Cl2 + 2e(-)

2.b. Menampilkan reaksi reduksi
    MnO4(-)  --> MnO2
- menyetarakan atom Mn
     MnO4(-)  --> MnO2
- menyetarakan atom O
     Ruas kiri atom O ada 4
     Ruas kanan atom O ada 2
     Ruas kanan kurang 2 atom, ruas
     kanan ditambah 2H2O
     MnO4(-)  --> MnO2 + 2H2O
- menyetarakan atom H
     Ruas kiri atom H ada 0
     Ruas kanan atom H ada 4
     Ruas kiri kurang 4 atom, ruas
     kiri ditambah 4H(+)
     MnO4(-) + 4H(+) --> MnO2 + 2H2O
- menampilkan dan menyetarakan muatan
     MnO4(-) + 4H(+) --> MnO2 + 2H2O
       -1             +4            0              0
     Ruas kiri muatan = +3
     Ruas kanan muatan = 0
     Ruas kiri muatan lebih 3, ruas
     kiri ditambah 3e(-)
     MnO4(-) + 4H(+) + 3e(-)
     --> MnO2 + 2H2O

3. Menggabungkan 2a dan 2b dan menyetarakan jumlah elektron

2Cl(-) --> Cl2 + 2e(-)
MnO4(-) + 4H(+) + 3e(-)
--> MnO2 + 2H2O

menyamakan jumlah elektron,
pada Cl terlibat 2e(-)
pada Mn terlibat 3e(-)
agar sama pada Cl dikali 3 dan pada Mn dikali 2

sehingga jumlah elektron yang terlibat masing-masing 6e(-)

Setelah jumlah elektron disetarakan,

6Cl(-) --> 3Cl2 + 6e(-)
2MnO4(-) + 8H(+) + 6e(-)
--> 2MnO2 + 4H2O
---------------------------------------------------------(+)
6Cl(-) +  2MnO4(-) + 8H(+)
--> 3Cl2 + 2MnO2 + 4H2O

Terlihat elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi masing-masing 6 elektron

Jadi redoks
H2O + Cl(-) + MnO4(-) 
-->  Cl2 + MnO2 + OH(-)

bila disetarakan menjadi
6Cl(-) +  2MnO4(-) + 8H(+)
--> 3Cl2 + 2MnO2 + 4H2O

Perhatikan, pada redoks ada ion 8H(+) menandakan redoks dalam suasana ASAM.
Kita ubah menjadi suasana BASA,
dengan menambah
8H2O  --->  8H(+) + 8OH(-)

6Cl(-) +  2MnO4(-) + 8H(+)
--> 3Cl2 + 2MnO2 + 4H2O
8H2O  --->  8H(+) + 8OH(-)
-------------------------------------------------  +
4H2O + 6Cl(-) +  2MnO4(-) 
--> 3Cl2 + 2MnO2 + 8OH(-)

Koefisien H2O = 4
Koefisien Cl(-) = 6
Koefisien MnO4(-) = 2
dan
Koefisien Cl2 = 3
Koefisien MnO2 = 2
Koefisien OH(-) = 8

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Laporan Praktekum Trayek pH

Perhitungan pH Larutan dengan beberapa Indikator LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR BAB I PENDAHULUAN A.    Latar Belakang Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam  kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan  asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7. Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah laruta...
Baca selengkapnya

Kejadian eksoterm dan endoterm dalam kehidupan sehari-hari

Kelas         : XI Pelajaran   : Kimia Kategori     : Termokimia Kata Kunci : endoterm, eksoterm, reaksi, sehari-hari Pembahasan Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan dan menyerap energi dalam bentuk panas. Kandungan energi (entalpi) dari hasil reaksi lebih tinggi dari pereaksi, sehingga perubahan entalpinya positif. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas dan terkadang disertai cahaya. Kandungan energi (entalpi) dari pereaksi lebih tinggi dari hasil reaksi, sehingga perubahan entalpinya negatif. Berikut contoh reaksi eksoterm di kehidupan sehari-hari a. membuat es batu b. pembentukan salju di awan c. kondensasi hujan dari uap air d. lilin menyala e. besi berkarat f. membakar gula   g. pembakaran gas propana h. mencampurkan air dengan asam kuat i. mencampurkan air dengan kristal garam j. pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan k. mencampurkan asam dan basa l. kembang api menyala Dan contoh reaksi...
Baca selengkapnya

Trayek pH

Trayek pH Indikator Label: Asam-Basa, Kimia, Kimia Larutan, SMA Trayek pH indikator merupakan trayek rentang perubahan warna suatu zat indikator pH yang biasa digunakan dalam titrasi. Zat yang dapat digunakan sebagai indikator pH berupa: Metil Jingga Metil Jingga memiliki trayek perubahan warna antara pH 3,1 – 4,4. Jika pH kurang dari 3,1 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 4,4 larutan berwarna kuning Metil merah Metil Merah memiliki trayek perubahan warna antara pH 4,2 – 6,2. Jika pH kurang dari 4,2 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 6,2 larutan berwarna kuning Bromtimol biru Bromtimol biru memiliki trayek perubahan warna antara pH 6 – 7,6. Jika pH kurang dari 6 larutan berwarna kuning, jika pH lebih dari 7,6 larutan berwarna biru Fenolftalein Fenolftalein memiliki trayek perubahan warna antara pH 8 – 9,8. Jika pH kurang dari 8 larutan tidak berwarna, jika pH lebih dari 9,8 larutan berwarna merah Kertas Lakmus Kertas lakmus akan be...
Baca selengkapnya