Peraturan Bilangan Oksidasi (BILOKS)

Bilangan oksidasi (biloks) beraturan

1. Atom dalam bentuk unsur bebas, tidak ada ikatan dengan atom jenis lain. Atomnya memiliki harga biloks = 0.
Contoh,
Unsur bebas yang monoatomik
Na    harga biloks Na = 0
Ca    harga biloks Ca = 0
Fe     harga biloks Fe = 0
Al     harga biloks Al = 0
C      harga biloks C = 0
Contoh,
Unsur bebas yang poliatomik,
H2    harga biloks H = 0
F2     harga biloks F = 0
Cl2   harga biloks Cl = 0
Br2   harga biloks Ba = 0
I2      harga biloks I = 0
N2    harga biloks N = 0
O2    harga biloks O = 0
S8     harga biloks S = 0   

2. Ion atom,  monoatom dalam bentuk ion (nilulu muatan positif/negatif). Atom yang dalam bentuk ion atom, harga biloks nya sama dengan besar muatannya.
Contoh,
Ion atom
Na(+)      harga biloks Na = +1
Ca(2+)    harga biloks Ca = +2
Fe(3+)     harga biloks Fe = +3
Al(3+)     harga biloks Al = +3
O(2-)       harga biloks O = -2

3. Unsur logam golongan IA (Li,  Na,  K,  Rb,  Cs,  Fr) dalam senyawanya, seperti LiCl,  NaOH, K2O,  Rb2SO4, CsH, Fr3PO4 memiliki harga biloks sama dengan +1
Contoh,
LiCl           harga biloks Li = +1
NaOH        harga biloks Na = +1
K2O           harga biloks K = +1
CsH           harga biloks Cs = +1
Rb2SO4    harga biloks Rb = +1
Fr3PO4     harga biloks Fr = +1

4. Unsur logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawanya, seperti BeCl2,  Mg(OH)2, CaO,  SrSO4, BaH2, Ra3(PO4)2 memiliki harga biloks sama dengan +2
Contoh,
BeCl2            harga biloks Be = +2
Mg(OH)2       harga biloks Mg = +2
CaO               harga biloks Ca = +2
BaH2             harga biloks Ba = +2
SrSO4            harga biloks Sr = +2
Ra3(PO4)2    harga biloks Ra = +2

5. Unsur Aluminium (Al) dalam senyawanya memiliki harga biloks sama dengan +3
Contoh,
Al3(SO4)3      harga biloks Al = +3

6. Senyawa yang mengandung atom Oksigen (O) ada dua jenis.
Jenis pertama adalah senyawa oksida. Dalam senyawa ini atom O memiliki harga biloks sama dengan -2.
Contoh,
Hidrogen oksida, H2O
Pada H2O       harga biloks O = -2
Jenis kedua adalah senyawa peroksida. Dalam senyawa ini atom O memiliki harga biloks sama dengan -1.
Contoh,
Hidrogen peroksida, H2O2
Pada H2O2       harga biloks O = -1

7. Senyawa yang mengandung atom hidrogen (H) ada 2 jenis.
Jenis pertama adalah senyawa hidrogen, atom hidrogen berikatan dengan atom non logam. Dalam senyawa ini atom H memiliki harga biloks sama dengan +1
Contoh,
H2O             harga biloks H = +1
H2O2           harga biloks H = +1
H2SO4         harga biloks H = +1
HNO3           harga biloks H = +1
H3PO4         harga biloks H = +1
Jenis kedua adalah senyawa hidrida, atom hidrogen berikatan dengan atom logam. Dalam senyawa ini atom H memiliki harga biloks sama dengan -1.
Contoh,
NaH              harga biloks H = -1
CaH2            harga biloks H = -1

8. Unsur golongan VIIA (F, Cl, Br, I, At) khusus dalam senyawa biner (senyawa yang hanya terdiri 2 jenis unsur) memiliki harga biloks sama dengan -1
Contoh,
KF             harga biloks F = -1
BaCl2       harga biloks Cl = -1
AlBr3        harga biloks Br = -1
FeI3          harga biloks I = -1
LiAt          harga biloks Al = -1

9. Jumlah biloks atom-atom yang membentuk SENYAWA sama dengan 0.
Contoh,
                   H2O
biloks.       +1 -2
Jlh atom     2  1
Perkalian  +2 -2
Penjumlahan = (+2) + (-2) = 0

10. Jumlah biloks atom-atom yang membentuk ION GUGUS ATOM sama dengan muatan nya.
Contoh,
                            OH(-)
biloks                 -2 +1
Jlh atom             1   1
Perkalian           -2  +1
Penjumlahan = (-2) + (+1) = -1

11. Untuk atom-atom yang tidak termasuk yang ditentukan di atas harus dihitung.
Contoh,
Menghitung harga biloks atom S dalam bentuk SO4(2-).
                            SO4(2-)
biloks                  x -2
Jlh atom             1  4
Perkalian            x  -8
Penjumlahan    (x) + (-8) = -2
                           (x) = (-2) - (-8)
                           (x) = -2 + 8
                           (x) = +6
Jadi atom S dalam SO4(2-) memiliki harga biloks = +6

Contoh,
Menghitung harga biloks atom Cu dalam bentuk CuSO4.
(ingat biloks S dalam SO4 adalah +6)
                            CuSO4
biloks                  x  +6 -2
Jlh atom             1    1  4
Perkalian            x  +6 -8
Penjumlahan    (x) + (+6) + (-8) = 0
                           (x) = 0 - (+6) - (-8)
                           (x) = -6 + 8
                           (x) = +2
Jadi atom Cu dalam CuSO4 memiliki harga biloks = +2

Latihan
Tentukan harga biloks masing-masing atom berikut,
1. KMnO4
2. NaClO
3. Ca(ClO4)

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Laporan Praktekum Trayek pH

Perhitungan pH Larutan dengan beberapa Indikator LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR BAB I PENDAHULUAN A.    Latar Belakang Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam  kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan  asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7. Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah laruta...
Baca selengkapnya

Kejadian eksoterm dan endoterm dalam kehidupan sehari-hari

Kelas         : XI Pelajaran   : Kimia Kategori     : Termokimia Kata Kunci : endoterm, eksoterm, reaksi, sehari-hari Pembahasan Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan dan menyerap energi dalam bentuk panas. Kandungan energi (entalpi) dari hasil reaksi lebih tinggi dari pereaksi, sehingga perubahan entalpinya positif. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas dan terkadang disertai cahaya. Kandungan energi (entalpi) dari pereaksi lebih tinggi dari hasil reaksi, sehingga perubahan entalpinya negatif. Berikut contoh reaksi eksoterm di kehidupan sehari-hari a. membuat es batu b. pembentukan salju di awan c. kondensasi hujan dari uap air d. lilin menyala e. besi berkarat f. membakar gula   g. pembakaran gas propana h. mencampurkan air dengan asam kuat i. mencampurkan air dengan kristal garam j. pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan k. mencampurkan asam dan basa l. kembang api menyala Dan contoh reaksi...
Baca selengkapnya

Trayek pH

Trayek pH Indikator Label: Asam-Basa, Kimia, Kimia Larutan, SMA Trayek pH indikator merupakan trayek rentang perubahan warna suatu zat indikator pH yang biasa digunakan dalam titrasi. Zat yang dapat digunakan sebagai indikator pH berupa: Metil Jingga Metil Jingga memiliki trayek perubahan warna antara pH 3,1 – 4,4. Jika pH kurang dari 3,1 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 4,4 larutan berwarna kuning Metil merah Metil Merah memiliki trayek perubahan warna antara pH 4,2 – 6,2. Jika pH kurang dari 4,2 larutan berwarna merah, jika pH lebih dari 6,2 larutan berwarna kuning Bromtimol biru Bromtimol biru memiliki trayek perubahan warna antara pH 6 – 7,6. Jika pH kurang dari 6 larutan berwarna kuning, jika pH lebih dari 7,6 larutan berwarna biru Fenolftalein Fenolftalein memiliki trayek perubahan warna antara pH 8 – 9,8. Jika pH kurang dari 8 larutan tidak berwarna, jika pH lebih dari 9,8 larutan berwarna merah Kertas Lakmus Kertas lakmus akan be...
Baca selengkapnya