Kestabilan Konfigurasi Elektron

Di alam atom-atom yang stabil adalah unsur-unsur gas mulia ( pada Tabel periodik terdapat pada gol VIIIA)

Unsur-unsur gas mulia ini dianggap stabil karena unsur-unsur ini tidak mau bereaksi (sukar bereaksi).
Sehingga Konfigurasi elektron dari gas mulia ini disebut Kestabilan Konfigurasi elektron.

Unsur-unsur lain akan mengikuti Kestabilan Konfigurasi elektron unsur gas mulia.

Unsur gas mulia (VIIIA) secara berurutan dari periode 1, periode 2 dan seterusnya (berikut konfigurasinya),
2He : 1s2
10Ne : 1s2, 2s2, 2p6
18Ar : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
36Kr : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,
           3d10, 4p6
54Xn : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,
           3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6
86Rn : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,
           3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2,
           4f14, 5d10, 6p6

atau disingkat,
2He : 1s2
10Ne : [He] 2s2, 2p6
18Ar : [Ne] 3s2, 3p6
36Kr : [Ar] 3d10, 4s2, 4p6
54Xn : [Kr] 4d10, 5s2, 5p6
86Rn : [Xn] 4f14, 5d10, 6s2, 6p6

Elektron valensi (ev),
yaitu elektron di kulit terluar.

Elektron valensi dari unsur gas mulia adalah sebagai,

pada 2He : 1s2 kulit terluar kulit ke 1 dengan jumlah ev = 2

pada 10Ne : [He] 2s2, 2p6 kulit terluar kulit ke 2 dengan ev = 8

pada 18Ar : [Ne] 3s2, 3p6 kulit terluar kulit ke 2 dengan jumlah ev = 8

pada 36Kr : [Ar] 3d10, 4s2, 4p6 kulit terluar kulit ke 4 dengan jumlah ev = 8

pada 54Xn : [Kr] 4d10, 5s2, 5p6 kulit terluar kulit ke 5 dengan jumlah ev = 8

pada 86Rn : [Xn] 4f14, 5d10, 6s2, 6p6 kulit terluar kulit ke 6 dengan jumlah ev = 8

atau disingkat,
2He :1s2               (ev = 2)
10Ne : 2s2, 2p6    (ev = 8)
18Ar : 3s2, 3p6     (ev = 8)
36Kr : 4s2, 4p6     (ev = 8)
54Xn : 5s2, 5p6    (ev = 8)
86Rn : 6s2, 6p6    (ev = 8)

Jadi hanya pada perioda 1 saja yang elektron valensi nya = 2.
Pada perioda ke 2 dan seterusnya elektron valensinya = 8.